Question

四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物可以发生化合反应	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）B原子的电子排布式

 

．C原子核外电子运动状态共有

 

种．
（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为

 

，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为

 

．
（3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：

 

（填“前者高”或“前者低”），其原因是

 

．
（4）B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号）

 

．写出证明这一结论的一个化学方程式

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，可推知A为N元素；B的基态原子的M层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故B为S元素；C原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7，C原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则C为Cl元素；有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素，据此解答．

解答： 解：A元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，可推知A为N元素；B的基态原子的M层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故B为S元素；C原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7，C原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则C为Cl元素；有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素
（1）B为S元素，其原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；C为Cl元素，其原子核外有17个电子，则原子核外电子运动状态共有17种；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；17；
（2）这四种元素中形成的最简单气态氢化物为非极性分子的为甲烷，甲烷的电子式为；A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物为硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键；
故答案为：；离子键、共价键；
（3）D为C元素，其最高价氧化物为SiO₂，D与同主族相邻元素的最高价氧化物为SiO₂，CO₂的熔点低于SiO₂，因为CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体；
故答案为：低；CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体；
（4）同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，如H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，
故答案为：Cl；H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、分子结构与性质、化学键等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，侧重对基础知识巩固，准确推断出具体的元素是解题的关键．