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    NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）
    A、钠的化合物B、可与盐酸反应
    C、可溶于水D、电解质
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A、根据所含元素判断．
    B、根据物质的性质判断．
    C、根据物质的量溶解性判断．
    D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．酸碱盐都是电解质．
    解答： 解：A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；
    B、氯化钠不能与盐酸反应，故B错误；
    C、NaOH、Na2CO3、NaCl都溶于水，故C正确；
    D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题考查物质分类，注意电解质的概念，是自身电离出离子使溶液导电的化合物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物可以发生化合反应原子的M层有1对成对的p电子原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）B原子的电子排布式
     
    ．C原子核外电子运动状态共有
     
    种．
    （2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为
     
    ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为
     
    ．
    （3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：
     
    （填“前者高”或“前者低”），其原因是
     
    ．
    （4）B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号）
     
    ．写出证明这一结论的一个化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为2NA
    B、室温下，21.0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
    B、1.6gNH2-离子所含质子数为NA
    C、22.4LHCI溶于水，溶液中H数为NA
    D、9gD2O所含的中子数为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2O
    B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS03+2 H++2 NO3-=3BaS04↓+2NO↑+H20
    C、碳酸钠溶液中通入少量S02：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH
    B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    C、2CH2=CH2+O2
    催化剂
    2
    D、
    催化剂
    +HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    22.5g某油脂皂化时需要3g NaOH，则该油脂的式量为（　　）
    A、450B、600
    C、900D、300

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸是最强的酸，质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃．现有市售的70%高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是（　　）
    A、加入浓硫酸后再小心常压蒸馏
    B、各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气
    C、加入浓硫酸后再减压蒸馏
    D、加入浓硫酸后再加压蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用．回答下列问题：
    （1）保存碘单质时应注意的问题是
     
    ．
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
    ①I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0  ②I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）反应②的平衡常数K=
     
    （填表达式）．温度升高时，反应①的平衡常数将
     
    （填“增大”不变”或“减小”）．
    （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）-t]，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．
    ①该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率υ（I2）=
     
    ．
    ③在450℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
     
    ．
    A．I2与WI2的浓度相等
    B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    C．容器内混合气体的密度不再增加
    D．容器内气体压强不变化
    （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：
    ①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
     
    ．

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