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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2O
    B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS03+2 H++2 NO3-=3BaS04↓+2NO↑+H20
    C、碳酸钠溶液中通入少量S02：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化银、氯化铵、水；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水；
    C．发生强酸制取弱酸的反应，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；
    D．漏写硝酸根离子参加的氧化还原反应．
    解答： 解：A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀的离子反应为[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故A正确；
    B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解的离子反应为3BaS03+2H++2NO3-=3BaS04↓+2NO↑+H20，故B正确；
    C．碳酸钠溶液中通入少量S02的离子反应为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故C正确；
    D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为8H++2NO3-+2Fe3++8I-=2Fe2++4I2+2NO↑+4H20，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体分类中正确的一组是（　　）
    离子晶体原子晶体分子晶体
    ANaOHArSO2
    BH2SO4C60S
    CCH3COONa水晶苯
    DBa（OH）2金刚石玻璃
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    B、78 g 苯含有C=C双键的数目为3NA
    C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    D、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A、2 LSO2和2 LCO2
    B、9 g水和标准状况下 11.2 LCO2
    C、标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水
    D、0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨分子的电子式为
     
    ，空间构型
     
    型；氨极易溶于水，氨水显
     
    性，发生反应的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）
    A、钠的化合物B、可与盐酸反应
    C、可溶于水D、电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ，在该反应中
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，该反应称为
     
    反应．
    （2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）
     
    ．
    ①镁条剧烈燃烧；
    ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；
    ③纸漏斗的下部被烧穿；
    ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
    （3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：
     
    ；蒸发皿盛沙：
     
    ；镁条、氯酸钾
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得生成的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
     
    ．（假设溶液体积不变）．
    （4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．（假设溶液体积不变）
    （5）在含C2+的晶体中常含有杂质D2+．在提纯时为了除去D2+，常加入合适氧化剂，使D2+氧化为D3+，下列物质可采用的是
     
    ．A．KMnO4      B．H2O2       C．Cl2 水       D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使D3+转化为D（OH）3，可以达到除去D3+而不损失C2+的目的．关于调整溶液pH，甲同学怀疑pH=4是否能达到除去D3+而不损失C2+的目的；乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下D（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，C （OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，设溶液中C2+的浓度为3.0mol?L-1，则C（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，D3+完全沉淀时溶液的pH为
     
    ，通过计算确定上述方案
     
    （填“可行”或“不可行”，在溶液中当离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1可以认为沉淀完全）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验：
    （1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重13.2g，消耗氧气8.96L（标准状况下）．求该物质中碳氢的原子个数比；
    （2）若测的有机化合物的相对分子质量为76，写出该物质的分子式；
    （3）已知0.1molA与足量的钠反应生成标准状况下2.24LH2，且两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，则A可能的结构有
     
    种．

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