练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （共12分）

    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：

    反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol

    反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________

    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性

    ①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________

    ②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________

    （3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____

    ①（a+b）×63g                  ②（a+b）×189g       ③（a+b）mol              ④VC－mol

     

    【答案】

    （1）2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -75.6kJ/mol

    （2）①Fe－6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O

    ②3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 2Fe(OH) 3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-

    （3）②④

    【解析】

    试题分析：（1）根据盖斯定律可知：②-2×①得到目标反应，所以由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学方程式为：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -75.6kJ/mol。

    （2）①铁做阳极，则铁失电子，所以电极反应为Fe－6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O

    ②Zn为负极，所以负极的电极反应为Zn－2e-+2OH-= Zn(OH)2，所以总的离子方程式为3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 2Fe(OH) 3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-。

    ③未被反应的硝酸就是溶液中的NO3-，因为反应后的溶液可以看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，所以溶液中的NO3-可以根据Fe3+的量来计算，即3(a+b)mol×63g/mol=(a+b)×189g；还可以根据硝酸的量计算，硝酸在整个反应中一部分做氧化剂转变为NO，一部分未被还原以NO3-的形式存在于溶液中，根据得失电子数相等可求出n(NO)==，所以NO3-的量为VC-。

    考点：化学反应中的能量变化、原电池、电解池、硝酸的计算

    点评：本题综合性强，难度较大，主要考查学生分析问题的能力，属于高考热点习题。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分，共12分）.

    （1）下列说法不正确的是                    。

         A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

         B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

          C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里

      （2）回答下列问题（填序号）：

      下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

    常用于物质分离的是        ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是    。

      （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

         铁粉中混有少量铝粉                       ；

    FeCl3中混有少量FeCl2                     ；

         固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型：填空题

    下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

    （1）反应①的化学方程式是                 
    （2）化合物I中所存在的化学键是           键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ）
    A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
    (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                
    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是          ，欲检验其中的Fe2+的方案是         
    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    
    B．加铁粉，溶液变浅绿色    
    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市泗水一中高三12月月考质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共12分）
    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
    反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
    ①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________
    ②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
    （3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
    ①（a+b）×63g            ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol         ④VC－mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省冠县武训高中高一上期末测试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （每空2分，共12分）.
    （1）下列说法不正确的是                    。
    A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
    B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
    （2）回答下列问题（填序号）：
    下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
    常用于物质分离的是       ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   。
    （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
    铁粉中混有少量铝粉                       ；
    FeCl3中混有少量FeCl2                     ；
    固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

    ①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：                              。

    ②用电子式表示C与E形成E2C的过程：           。

    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为       。

    ②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。

    ④下列说法正确的是         

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案