铁单质及其化合物在生活.生产中有广泛应用.请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4.3 mol FeS2参加反应转移 mol电子.(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂.反应的离子方程式 .从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 .(3)与明矾相似.硫酸铁也可用作絮凝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂

6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移           mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式              。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________      _______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__    __。（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

（14分）
（1）32（3分）
（2）2Fe³⁺ + Cu ＝ 2Fe²⁺ + Cu²⁺（3分）铁粉、稀硫酸（2分）
（3）酸性废水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃胶体（3分）
（4）B （3分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，

的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )

A．0～1 : Fe+ NO₃^—+4H⁺=Fe³⁺+ NO↑+2H₂O	B．1～2 : Fe+2Fe³⁺ =3Fe²⁺
C．2～3 : Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu	D．0～3 : 3Fe+2Fe³⁺+2Cu²⁺ =5Fe²⁺+2Cu

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.

05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶

液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸

，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

实验编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属质量/g	9.0	4.8	0	0
NO体积/L	1.12	2.24	3.36	V

回答下列问题：
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V＝________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为（）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．无法计算

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如下图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为(　　)

A．65 ∶56	B．56 ∶108
C．56 ∶9	D．65 ∶9

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
（1）提出假设
假设1：红色粉末只含Fe₂O₃；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。
（3）进一步探究
完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L^—¹ H₂SO₄、3 mol·L^—¹ NaOH、0.01 mol·L^—¹KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。