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    10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。
    （1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少
    （2）在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?
    （3分）（1）0.2mol  （5分）
    （2）因为Ｍｇ，Ｆｅ失电子数等于氮元素得电子数。
    ｎ失＝ｎ得＝4.48Ｌ÷22.4Ｌ.mol－１×3＝0.6mol Ｆｅ，Ｍｇ失电子后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需ＯＨ－的物质的量。即ｎ（ＯＨ－）＝0.6mol。ｍ沉淀＝ｍ阳+ｍ（ＯＨ－）＝10ｇ＋0.6mol×17ｇ.mol－１＝20.2ｇ
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分） CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                   、                            。
    （2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
    __Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
    相对分子质量：CuSO4：160       H2O：18
    称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为        。
    （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                                          。
    （5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
    ①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                           
    则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为              g （用含b的代数式表示）。
    [相对原子质量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移           mol电子。
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式              。
    从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________      _______________。
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                 。
    （4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__    __。（填字母）
    选项
    		陈述I
    		陈述II
    		判断
    A
    		铁是地壳中含量最高的金属元素
    		铁是人类最早使用的金属材料
    		I对；II对；有
    B
    		常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
    		高温下氢气能还原氧化铁生成铁
    		I对；II对；无
    C
    		铁属于过渡金属元素
    		铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
    		I错；II对；无
    D
    		铁在空气中表面生成致密氧化膜
    		可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
    		I对；II对；有

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是
    A．浓H2SO4B．稀HNO3
    C．盐酸D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下所示转化关系。

    试回答下列问题：
    (1)A是                    ,C是                        。
    (2)C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是                              。
    (3)反应①的反应类型是        反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
    提出猜想
    ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
    ② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
    ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
    实验探究
    ⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、                          （填试剂），同时进行相关实验。
    ⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式                             。
    ⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

    X气体的摩尔质量     ，B中发生反应的化学方程式为                        。
    (4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因                              
    .                                                            （答1条即可）
    实验结论
    ⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是                         
    .                                                       。
    ⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：               
    .                                                                             
    ⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

    已知： ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：

    ②碳酸不能溶解Al（OH）3。
    请回答：
    （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是               。
    （2）溶液2中含有的金属阳离子是       ；气体2的成分是        。
    （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是          。
    （4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
    ①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是                  。 
    ②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是                。
    （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是            。
    （6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：
    （1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
    A．Na2O2在反应中只作氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物
    C．O2是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
    （2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    ①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因                                                           。
    ②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
    甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-
    乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）   ；用离子方程式说明理由                     。
    ③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
    ④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为       g（用含m的式子表示）
    ⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明
                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁元素的叙述中正确的是
    A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
    B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
    C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
    D．铁元素位于周期表中第4周期ⅧB族

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