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    （16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
    （1）A元素的名称是     ，E元素在周期表中的位置是             ；
    （2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；
    （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是               ；
    （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
    ①X、Y均属于             化合物（填“离子”或“共价”）；
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                     ；
    （5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                。
    （6）在A2D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；
    （1）氢 （1分）（写H、H2无分）
    第三周期ⅠA族（2分）（第三周期、第3周期均可，无A不给分）
    （2）H2O＞NH3＞H2S（2分）（由弱到强不给分）
    （3）（2分）
    （4）①离子（1分）②H＋＋HSO3－  H2O＋SO2↑（2分）
    （5）S2－＋H2O2＋2H＋S↓＋2H2O（2分）（无加热或加热符号扣1分）
    （6）20（2分）
    原子核内无中子只有H，则A是氢元素。A和E，且E的原子序数大于B、C、D的，所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2：3，因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3，则C就不能存在，所以B与D 最外层电子数就是4和6，即B是C，D是O，则C是N，F是S。
    （1）略
    （2）非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞S。
    （3）钠的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。
    （4）钠是活泼的金属，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物，它们分别为NaHSO4和NaHSO3。
    （5）Na2S中S的化合价处于最低价态，具有还原性，而双氧水具有氧化性，二者分数氧化还原反应。
    （6）每个水分子与相邻的4个分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是(　 　)
    A．Z一定是活泼金属元素B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．Z的含氧酸一定是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（    ）
    A．32B．67C．99D．166

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
    A.  BA2                 B.  BA3                C.  A3B2                D.  B3A2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)下列物质中：
    （1）互为同分异构体的有          （2）互为同素异形体的有          
    （3）属于同位素的有            (填序号)
    ①液氯    ②③白磷   ④氯气   ⑤
    ⑥Cl  ⑦Cl   ⑧红磷         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
    A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
    B．Y的单质存在同素异形体
    C．W单质从液态变气态时克服分子间作用力
    D．Z的单质是光导纤维的主要成分

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（    ）
    A．LiB．Na C．MgD．Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
     
    		 
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    ⑴根据元素周期表回答下面问题：
    a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是          （用化学式表示）。用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：                        ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
    b）元素①—⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是         （用电子式表示）。
    c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体。写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名                        
    ⑵元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似。
    a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
                                       ，                                 。
    b）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂             鉴别。

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