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    A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
    A.  BA2                 B.  BA3                C.  A3B2                D.  B3A2
    D
    考查元素原子的电子排布规律。根据题意可判断，B元素原子核外M层已经排满，所以A元素的原子序数是15，即是P元素。则B的原子序数是20，是Ca元素。P的最低化合价是－3价，Ca的最高价是＋2价，所以二者形成的化合物是Ca3P2，所以正确的答案是D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:
    小题1: 请写出B元素在周期表中的位置        ，X和Y形成的化合物的化学式        。
    小题2:A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L，其结构简式为        。
    小题3:C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为      ，用电子式表示其形成过程____    。
    小题4: 写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
    小题5:汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数都相同的是
    A．NeB．F-C．CH4D．H3O+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分：
      主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）表中元素⑦的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性             （填强或弱）
    （2）某元素原子的M层 p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
    _________________________________________________________________________；
    _________________________________________________________________________；
    （3）③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________（写元素符号）
    （4）表格中电负性最大的元素______，电负性最小的元素_____（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)写出Na和S的原子结构示意图:          ,            .指出Na和S在元素周期表中的位置,Na:             , S:             .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于同位素的一组是
    A．H2O和D2OB．金刚石和石墨C．氕、氘、氚D．40K、40Ca

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
    （1）A元素的名称是     ，E元素在周期表中的位置是             ；
    （2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；
    （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是               ；
    （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
    ①X、Y均属于             化合物（填“离子”或“共价”）；
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                     ；
    （5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                。
    （6）在A2D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．NaCl固体中含有共价键
    B．CO2分子中含有离子键
    C．126C、136C、146C是碳的三种核素
    D．168O、178O、188O含有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 (    )
    A．主族序数等于原子最外层电子数
    B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数
    C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)
    D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)

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