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    【题目】近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（Pu），下列有关PuPu的说法不正确的是（ ）

    A. Pu含94个质子

    B. Pu中的中子数和质子数之差为51

    C. Pu中含有94个中子

    D. Pu具有放射性

    【答案】C

    【解析】试题分析：原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此分析．

    解：A．Pu含94个质子，故A正确；

    B．Pu含94个质子，质量数为239，则中子数=239﹣94=145，所以中子数和质子数之差为51，故B正确；

    C．Pu含94个质子，质量数为239，则中子数=239﹣94=145，故C错误；

    D．Pu属于放射性元素，具有放射性，故D正确．

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是( )

    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e— =H2↑+2OH—

    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

    C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内

    发生的总化学方程式不变

    D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。

    （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    反应②的化学方程式： 。反应类型： ；

    反应④的化学方程式： 。反应类型： ；

    （5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似

    于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．

    （1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 ．

    （2）NH2﹣的电子式为 ．

    （3）N3﹣有 个电子．

    （4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式 ．

    （5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型 ．

    （6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（ ）

    A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    B. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

    C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA

    D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如下图所示，分析判断：_________段化学反应速率最快。

    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （ 填序号）。

    A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

    II．从①乙烯 ②乙醇 ③乙酸 ④油脂 ⑤葡萄糖 ⑥淀粉 六种有机物中选择合适的物质，将其序号填在空格内。

    （3）属于烃类的是 。

    （4）糖尿病人通常是指病人的尿液中 含量偏高。

    （5）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是 。

    （6）能发生水解且最终产物是葡萄糖的是 。

    （7）75%（体积分数）的 溶液常用于医疗消毒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类的说法中正确的是（ ）

    A. 金属氧化物均为碱性氧化物

    B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

    C. 溶于水能电离出H+的化合物都是酸

    D. 由非金属元素组成的化合物一定共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

    （1）写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

    （3）反应⑥的离子方程式为_________________________；

    （4）反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。

    （5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式___________________。

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