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    【题目】下列各项说法正确的是（

    A. 白磷应放在冷水中保存 B. 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸

    C. 硝酸银放在无色试剂瓶中保存 D. 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．白磷易自燃，且不和水反应，应存放在冷水中，故A正确；B．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢倒入水，，故B错误；C．硝酸银见光容易分解，应该存放在棕色试剂瓶中，故C错误；D．加热分解氯酸钾固体应该在试管或坩埚中进行，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
    A.用过滤的方法分离和溶液的混合物
    B.用结晶法提纯NaCl和混合物中的
    C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
    D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都重新生成固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（

    A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

    装置

    现象

    电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

    （1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。

    （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿ [CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因： 。

    （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

    装置

    现象

    电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

    丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是 ，否定乙的依据是 。

    （4）丙继续查阅资料：

    i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色

    ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

    丙进行如下实验：

    a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

    c. 冷却后向上述溶液……

    d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    ① a的目的是 。

    ② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式： 。

    ③ 补充c中必要的操作及现象： 。

    丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B. Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

    C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Na+、NO3－、HCO3-、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
    A．过滤法 B．分液法
    C．蒸馏法 D．结晶法
    ①分离水和豆油的混合物；
    ②从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
    ③分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    ④分离四氯化碳（沸点为76．75 ℃）和甲苯（沸点为110．6 ℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是（ ）
    A.过滤法
    B.萃取法
    C.分液法
    D.蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答氯碱工业的如下问题：

    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝__________

    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2，

    这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_____________、_____________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 。

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应： 、 。

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