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    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
    A．过滤法 B．分液法
    C．蒸馏法 D．结晶法
    ①分离水和豆油的混合物；
    ②从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
    ③分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    ④分离四氯化碳（沸点为76．75 ℃）和甲苯（沸点为110．6 ℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。

    【答案】B；D；A；C
    【解析】水和豆油互不相溶，利用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响较显著，可以用结晶法分离；沙子难溶于水，可用过滤法除去；四氯化碳和甲苯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离。

    练习册系列答案
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    A．a点，pH = 2

    B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

    C．c点，pH可能大于7

    D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果

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    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述不正确的是

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    B. X、Y和Z均能使溴水褪色

    C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

    D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素
    B.除短周期外，其他周期均有32种元素
    C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
    D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    B. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+2H+＋2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

    C. 漂白粉溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O+ CO2==CaCO3＋2HClO

    D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

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    【题目】电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

    α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

    已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：

    编号

    物质（微粒）

    电离度α

    A

    硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO4-H＋＋SO42-

    10%

    B

    硫酸氢钠溶液：HSO4-H＋＋SO42

    29%

    C

    醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋

    1.33%

    D

    盐酸：HCl＝H＋＋Cl－

    100%

    （1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）；

    （2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。

    （3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）

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