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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )

    A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

    B.粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA

    C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A．只有溶液的浓度，没有溶液的体积，因此不能确定微粒的数目，A不正确；

    B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，若只有铜溶解，则电路中转移电子数是0.2NA，由于粗铜中的活泼性比铜强的杂质也能溶解，因此电路中转移电子数一定不是0.2NA，B正确；

    C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，若硫酸完全反应生成SO2的分子数为0.1NA；但是随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2的物质的量小于0.1mol，转移电子数小于0.1NA，错误；

    D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3-+OH-，可见由于CO32-水解，所以阴离子数目大于0.1NA，错误。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

    已知：R-Br

    (1) A 的名称是_____，A分子中最多有_____个原子共平面。

    (2) B 生成 A 的化学方程式_____。

    (3) D 生成 E 的反应类型为_____

    (4) F 的结构简式_____。

    (5) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出 H 生成 J 的化学方程式_____（注明反应条件）。

    (6)EX，X 的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有_____种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_____。

    (7)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成 的路线流程图_____（其它试剂自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.原子半径：简单离子半径：

    B.单质的还原性：简单氢化物的沸点：

    C.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)为了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。

    已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；

    ②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。

    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：________________________。

    (2)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

    当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO2的物质的量为________。

    (3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

    时间/

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    1

    0.6

    0.4

    0.2

    0.2

    0.2

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    0.2

    0.2

    0.2

    ①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。

    ②T1温度时，上述反应的化学平衡常数K=________。

    ③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1________T2（填“”“”或“”）。

    (4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

    ①N极的电极反应式为________________________。

    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某石油化工产品X的转化关系如图所示

    （1）X的结构简式_______

    （2）写出转化关系中生成Z、W的化学方程式：_______

    （3）上述转化过程中涉及的反应类型有_______

    a 取代反应 b 还原反应 c 氧化反应 d 加成反应

    （4）写出符合条件的W的同分异构体的结构简式_______

    a.能与碳酸氢钠溶液反应 b.分子中有两个甲基

    Ⅱ.有机化合物与极性试剂发生取代反应的反应原理可以用下面的通式表示：

    （δ+、δ-表示该基团带一定正或负电性）

    写出下列反应的化学方程式：

    （1）乙醇跟氢溴酸反应： _______。

    （2）碘甲烷跟CH3COONa反应： ______。

    （3）溴乙烷跟NaHS反应： ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

    D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

    （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

    （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

    （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表

    Ka1

    Ka2

    H2S

    9.1×10-8

    1×10-15

    H2CO3

    4.3×10－7

    5.6×10－11

    （1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。

    ② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。

    （2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。

    ①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）

    ②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

    （3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示信息判断，下列说法正确的是

    A.镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有 12个质子

    B.氯的相对原子质量为 ，在化学变化值，氯原子易得电子

    C.当 时，该微粒属于稀有气体的原子

    D.镁离子与氯离子的电子层数相等

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