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    （1）如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．

    ①外电源的正、负极分别是R为
     
    ，S为
     
    ．
    ②A附近溶液的现象是
     
    ，B附近发生的电极反应式为
     

    ③滤纸上的紫色点向哪方移动
     
    ．
    ④当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为
     
    ．

    （2）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正极格板是PbO2材料，负极格板是Pb材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-QUOTE
    放电
    充电
    　2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：放电时：正极的电极反应式是
     
    ；电解液中H2SO4的浓度将变
     
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
     
    g．
    考点：化学电源新型电池,电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①根据C、D两电极得到的气体体积判断电极名称，从而确定电源R、S电极名称；
    ②先判断A、B 的电极名称，根据电解池的工作原理来书写电极反应式；
    ③根据电解池的工作原理判断电解时溶液中离子的移动方向；
    ④根据原电池中燃料电池的工作原理和规律来回答；
    （2）根据电池反应式知，负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，根据电池反应式确定溶液中硫酸浓度变化；根据负极上增加质量与转移电子之间的关系式计算负极板增加的质量．
    解答： 解：（1）①闭合K，通直流电，电极C、D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极．
    故答案为：负极；正极；
    ②A极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色，B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    故答案为：溶液变红；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ③浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、B与电源也构成了电解池，因为R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸跟离子向阳极移动，所以B极呈紫色，
    故答案为：紫色向B方向移动；
    ④当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，在燃料电池中，燃料氢气为负极，氧气作正极，
    故答案为：氢气和氧气构成燃料电池；
    （2）负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，根据电池反应式知，硫酸是反应物，所以随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小；
    当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；
    故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；小；48．
    点评：本题考查了原电池、电解池工作原理，会根据电池反应式及元素化合价变化书写正负极电极反应式，再结合各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）
    A、NH4+ 浓度相同的下列溶液：①（NH4） 2 Fe（SO4）2②（NH4） 2 CO3③（NH4） 2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①
    B、由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7
    D、pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

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    ，可用
     
    （方法）证明胶体已经制成．
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    以上物质中能导电的是
     
    ；以上物质中属于电解质的是
     
    ．

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    （1）该燃料电池的化学反应方程式为
     
    ；
    （2）正极电极反应式为
     
    ．
    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是
     
    ，它来自
     
    ．
    （4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
    ①写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③若电解后得到200mL 3.25mol?L-1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳原子最外电子层有
     
    个电子，1个碳原子可以跟其他非金属原子形成
     
    个
     
    键，碳原子之间也可能以共价键相结合，形成
     
    键
     
    键或
     
    键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓硝酸中放入铜片，反应的化学方程式为
     
    ．

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    下列环境中满足下列两个条件：①不能大量共存；②一定会放出无色气体的离子组是：（　　）
    选项环境能够共存的离子
    A遇pH试纸变红色的溶液K+、Cl-、N
    O
    -
    3
    、N
    H
    +
    4
    B有S
    O
    2-
    4
    存在的无色透明溶液    		Na+、K+、Cl-、Al3+
    C加入足量Na2O2的溶液  Na+、S2-、N
    O
    -
    3
    、C
    O
    2-
    3
    DFeCl3溶液I-、Cl-、S
    O
    2-
    4
    、Na+
    A、AB、BC、CD、D

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    B、Na+、H+、NO3-、CO32-
    C、Cu2+、Fe3+、Na+、NO3-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H
    B、2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H
    C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H
    D、2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H

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