Question

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）

• A、NH₄⁺ 浓度相同的下列溶液：①（NH₄） ₂ Fe（SO₄）₂②（NH₄） ₂ CO₃③（NH₄） ₂SO₄，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①
• B、由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=13的Ba（OH）₂溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7
• D、pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子浓度相同时，铵根离子水解程度越大其铵盐溶液浓度越大；
B．pH=3的CH₃COOH溶液浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
C．常温下pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度与pH=1的HCl溶液中氢离子浓度相等，二者等体积混合时恰好完全反应，溶液呈中性；
D．pH=12Ba（OH）₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中氢氧根离子浓度0.505mol/L．

解答： 解：A．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子浓度相同时，铵根离子水解程度越大其铵盐溶液浓度越大，所以溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故A错误；
B．pH=3的CH₃COOH溶液浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．常温下pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度与pH=1的HCl溶液中氢离子浓度相等，二者等体积混合时恰好完全反应强酸强碱盐氯化钡，溶液呈中性，溶液的pH=7，故C错误；
D．pH=12Ba（OH）₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中氢氧根离子浓度0.505mol/L，则混合溶液的pH范围是13＜pH＜14，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质电离特点解答即可，易错选项是A．