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    为了测定MgCO3?nH2O中的n值．某同学设计实验如图1实验装置

    ①称量1.0gMgCO3?nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸与MgCO3?nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，③用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；④重复上述操作2次．
    回答下列问题：
    ①b 装置的名称是：
     

    ②第②步中升温至30℃的目的：
     

    ③少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式
     

    ④设通过实验测得每1.0gMgCO3?nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为
     
    （用含a的表达式表示）
    ⑤该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是
     

    ⑥称取100gMgCO3?nH2O进行热重分析，热重曲线如图2所示，则n=
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：①根据图示和常见仪器名称可知b仪器的名称；
    ②反应后期将温度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收；
    ③把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水；
    ④依据碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，结合生成二氧化碳物质的量和水的物质的量计算得到；
    ⑤根据④表达式结合二氧化碳的吸收情况分析；
    ⑥分析图象400°C剩余质量为82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为39.2g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量．
    解答： 解：①b用来滴加液体，控制反应速率，为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    ②反应后期将温度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，
    故答案为：使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收；
    ③把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    ④实验测得每1.0g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为amol，根据化学式可知，MgCO3?nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，得到1：n=a：
    1.0g-84ag
    18g/mol
    ，得到n=
    1-84a
    18a
    ，
    故答案为：
    1-84a
    18a
    ；
    ⑤n=
    1-84a
    18a
    =
    1
    a
    -84
    18
    ，由于反应生成二氧化碳不能被氢氧化钠全部吸收，导致a偏小，根据表达式则n偏大，故答案为：反应生成二氧化碳不能被氢氧化钠全部吸收；
    ⑥分析图象400°C剩余质量为82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为39.5g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量，得到100g×
    18n
    18n+84
    =100-82.3，解得n=1，
    故答案为：1．
    点评：本题考查了结晶水含量的测定，主要是反应原理的综合应用和图象分析的应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列分应的离子方程式的是（　　）
    A、实验室制氨气：NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、向NaHCO3溶液中滴入少量澄清的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是①NH4+②Mg2+③Fe2+④Al3+（　　）
    A、①③B、①②③④C、②④D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
      ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol　H2O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”；②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol　二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分n步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3　kJ/mol．C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2　kJ/mol，C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1　kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从
     
    色变为
     
     色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     

    A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是
     
    由此造成的测定结果
     
    （偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是
     
    ，由此造成的测定结果
     
    （偏高、偏低或无影响）
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.0020.30
    第二次25.000.0020.20
    第三次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度：
     
    mol/L（保留到小数点后4位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏低的是（　　）
    A、滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
    B、锥形瓶盛待测液前，用待测液润洗
    C、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
    D、滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将X加入足量水中，得到不容物Y和溶液Z；
    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不容物；
    ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
    ④用玻璃棒蘸取Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
    分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
    A、X中一定不存在FeO
    B、不容物Y中一定含有FeO和CuO
    C、Z溶液中一定存在K2CO3
    D、Y中一定存在MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是（　　）
    ①NaOH溶液 ②MgSO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤CuCl2溶液．
    A、①②③④⑤
    B、②③⑤④①
    C、⑤①②③④
    D、⑤③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从明矾[KAl（SO4）2?12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
    明矾焙烧的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是
     
    ．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有
     
    ．
    A．粉碎固体混合物　　　B．降低温度C．不断搅拌　　　　　　D．缩短浸泡时间
    （3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
     
    ．
    （4）步骤③电解的化学方程式是
     
    ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：
     
    ．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是
     
    ．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为
     
    吨（列出计算表达式）．

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