某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度.其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后.用待测溶液润洗后.再注入待测溶液.调节滴定管的尖嘴部分充满溶液.并使液面处于“0“刻度的位置,将锥形瓶用蒸馏水洗净后.用待测溶液润洗锥形瓶2-3次,从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后.立即向其中注入0.1000mol/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V₂mL、V₃mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是

，由此造成的测定结果

（偏高、偏低或无影响）
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.00	20.30
第二次	25.00	0.00	20.20
第三次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L（保留到小数点后4位）．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）根据滴定管的精确度为0.01mL
（6）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算，V（标准）用两次的平均值；

解答： 解：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；故答案为：红；无；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；故答案为：B．
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，
故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，没有润洗导致标准液浓度降低，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故答案为：据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；偏高；
（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（6）V（标准）═[（20.30+20.20+（24.10-4.00）]mL÷3═20.20mL
C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）═0.1000mol?L×20.20mL/25.00mL═0.0808mol?L^-1，
故答案为：0.0808．

点评：本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项，难度不大，应注意相关知识的积累．

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．
（3）装置①中的现象是

，验证

；装置②中溴水的作用是

，装置③中品红溶液不褪色说明

；此时盛有澄清石灰水的装置④中出现

，可以验证

气体的存在．
写出产生二氧化硫气体的化学反应方程式

．

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．
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．
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．
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．
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．
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