本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
将3.2g铜片投入到一定量的浓HNO3中，当收集到1.792L的气体（已换算为标准状况）时，金属铜恰好全部溶解．（相对原子质量：Cu：64）
求：（1）反应中消耗HNO3的物质的量是多少？
（2）被还原的HNO3的物质的量是多少？
（3）转移电子的物质的量是多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关叙述正确的是（ ）
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| A． | 两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键 |
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| B． | 将铁制品做炊具，金属键没有被破坏 |
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| C． | 温度越高，金属的导电性越好 |
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| D． | 任何晶体都含化学键． |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g); △H＜0
B． 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0
C． H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0
D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）
A．恒容密闭容器中总压强不变 B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于密闭容器中进行的反应N2＋O2
2NO，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某可逆反应：2M(g)
N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是
A．a
、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N
C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度
D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的
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科目：高中化学 来源： 题型：
今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为( )
A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. 1－7X/6 D. 无法计算
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上 病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现 ，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有 （填“氧化”或“还原”）性质。
（2）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是 （填元素符号）。
（3）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
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