Question

8．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）

• A． 用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v（X）=0.045 mol•L^-1•min^-1
• B． 根据上图可求得化学方程式中a：b=1：3
• C． 推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
• D． 推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

Answer 1

分析 A、根据图象：0～10 min内△c（X）=（0.45-0.20）mol•L^-1=0.25 mol•L^-1，再有v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B、同一时间段内，参与反应物质的浓度之比=化学计量数之比；
C、在第7 min时，反应速率加快了，根据影响化学反应速率的因素，容器恒容，所以可能是升高温度或者加入催化剂；
D、Z的浓度减小，X的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，可能为升高温度．

解答 解：A、由图象可知，0～10 min内$\frac{0.25mol/L}{10min}$△c（X）=（0.45-0.20）mol•L^-1=0.25 mol•L^-1，则v（X）=0.025 mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B、10～13 min时，各种成分的浓度不再改变，则此时反应达到平衡状态，△c（X）=0.25 mol•L^-1，△c（Z）=0.5 mol•L^-1，而△c（X）：△c（Z）=a：b，故a：b=1：2，故B错误；
C、在第7 min时，X的浓度减小更快，Z的浓度增大更快，即反应速率加快了，容器恒容，所以可能是升高温度或者加入催化剂，此时不能通过平衡移动原理来解释，因为还没有达到平衡状态，故C正确；
D、第13 min时，平衡被破坏，Z的浓度减小，平衡逆向移动，该为放热反应，原因可能是升高温度，故D错误；
故选C．

点评 本题通过图象的信息来考查反应速率的计算以及平衡移动的影响因素等．注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对平衡移动的影响．