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    3．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是NH4NO3　它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
    A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价
    D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

    分析 a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答．

    解答 解：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素．
    （1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，
    故答案为：第二周期ⅣA族；
    （2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4NO3；NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性O＞C，
    A．物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A错误；
    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；
    D．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误，
    故答案为：O；BC．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意把握金属性、非金属性强弱的比较实验事实．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是最简单的烯烃．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列化合物的结构简式；
    GCH3COONa   B
    （2）写出下列反应类型：①水解⑥消去
    （3）写出反应①、④的化学方程式：
    ①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于能源的说法不正确的是（　　）
    A．氢能源的优点是来源广泛、无污染、便于运输与贮存
    B．自然界中利用太阳能最成功的是植物的光合作用
    C．植物秸秆、动物粪便、枯枝败叶中蕴藏着丰富的生物质能
    D．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列分子晶体中，关于熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
    A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
    C．NH3＞PH3D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品，乙烯能发生下列转化关系：

    （1）反应①的化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl该反应属于加成反应．
    （2）B中所含官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
    （3）已知氯乙烯不溶于水．沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为蒸馏；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛．关于聚氯乙烯的说法正确的是B．
    A．属于纯净物 B．可以燃烧 C．能使溴水褪色 D．可用作食品保鲜膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，只含离子键的是（　　）
    A．NaOHB．CaCl2C．NH3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目．
    （2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
    （3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1．
    （4）①氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应：□Cl2+□NH3=□N2+□NH4Cl （配平该方程式，将系数填入□中）
    ②检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：ABD（写序号）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟     B．该反应利用了氯气的强氧化性
    C．该反应属于复分解反应           D．该反应属于置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3    ②（NH4）2CO3    ③Al2O3    ④Al（OH）3    ⑤Al．
    A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（　　）
    A．N2B．NH3C．H2OD．CH4

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