[题目]将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后.用排水法把残留气体收集起来.则收集到的气体是同温.同压下测定)A.1molNOB.1mol NO2和0.05molO2C.2mol NO2D.0.25mol NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是同温、同压下测定）

A.1molNOB.1mol NO2和0.05molO2

C.2mol NO2D.0.25mol NO2

【答案】D

【解析】

3molNO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，首先NO2气体与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中生成1molNO、2molHNO3，硝酸再与碳酸氢钠溶液发生反应HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，反应中生成2molCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO2，气体通过过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，反应生成1molO2，氧气由一氧化氮发生反应2NO+O2=2NO2，反应中1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2为1mol× =0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5mol-0.25mol=0.25mol，故最终收集到的气体是0.25molO2，故选D。

练习册系列答案

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【题目】2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（　　）

A. 汤姆逊发现电子

B. 道尔顿提出近代原子学说

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（1）互为同分异构体的是______

（2）互为同素异形体的是_______

（3）互为同位素的是__________

（4）属于同一种物质的是______

（5）互为同系物的是__________ (填序号)

①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3

Ⅱ．现有6种物质：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2

请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

（1）属于共价化合物是_______。

（2）只含离子键的离子化合物是______。

（3）含极性共价键的离子化合物是_________。

（4）含非极性共价键的离子化合物是_________。

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A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

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【题目】下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是

A. 木炭与浓硝酸B. 铜与稀硝酸C. 锌与稀硫酸D. 木炭与浓硫酸

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【题目】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

（1）工业生产双氧水常采用催化剂—乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：

写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方程式___。

（2）过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式___；整个过程的总化学方程式是___。

（3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+I2反应速率的影响因素，实验结果如下表：

试验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/mol·L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L-1·s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式___；该反应的速率常数(k)的值为___。

（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，当N2H4(g)的转化率为50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为___。

实验测得反应中N2H4(g)的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示，分析说明温度高于T0时，N2H4(g)的转化率下降的原因是___。

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请回答下列问题：

（1）“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是___。

（2）K2S2O8中S的化合价为+6价，则S2O82-中含过氧键的数目为__，反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式__。

（3）反应器Ⅱ中反应温度为600～750℃。升温到515℃时，开始有CO2产生，比碳酸锂的分解温度(723℃)低得多，可能的原因是___。

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