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    【题目】下列说法中正确的是

    A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

    B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

    C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

    D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

    【答案】D

    【解析】

    试题A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D．瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入A；

    ③继续加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线1～2cm处，改用B小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；⑤将仪器A塞紧，充分摇匀。

    （1）请书写操作②③所使用的仪器：A：____________、B：___________(填仪器名称)

    （2）在仪器A上需标记的是___________________________________________

    （3）操作步骤正确的顺序是____________________(填序号)。

    （4）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_____________

    （5）现用Na2CO3固体配制以上Na2CO3溶液，则需称量Na2CO3___________ g

    （6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

    a.用托盘天平称量时砝码放在左盘

    b.将烧杯中的溶液转移到仪器A时不慎洒到仪器A外

    c.定容时俯视刻度线

    d.定容时仰视刻度线

    e.干净的仪器A未经干燥就用于配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属磷化物（如璘化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中化物（以PH3计）的含量不超过0.050mg：kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

    （资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PH3沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。

    （用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

    （操作流程）安装仪器并检査气密性→PH、的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。

    试回答下列问题：

    （1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。

    （2）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止______。

    （3）下列操作中，不利于精确測定出实验结果的是______（选填序号）。

    a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

    b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

    c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

    （4）弹化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成______（填化学式）。

    （5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为______。

    （6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mgkg-1，该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

    A. 28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

    B. 12g石墨晶体中含有C—C键的个数为3NA

    C. 31g白磷中含有P—P键的个数为NA

    D. SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键(Si—O键)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：

    容器

    温度/℃

    物质的起始物质的量/mol

    物质的平衡物质的量/mol

    n(CO2)

    n(CH4)

    n(CO)

    n(H2)

    n(H2)

    Ⅰ

    T1

    0

    0.8

    0.8

    0.8

    0.6

    Ⅱ

    T1

    1.2

    1.2

    1.2

    1.2

    /

    Ⅲ

    T2

    1.0

    2.0

    0

    0

    1.0

    Ⅳ

    T2

    0.5

    1.0

    0

    0

    /

    下列说法正确的是(　　)

    A. T1>T2

    B. 容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆)

    C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20

    D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    温度/℃

    催化剂

    1

    40

    FeCl3溶液

    2

    20

    FeCl3溶液

    3

    20

    MnO2

    4

    20

    无

    （1）实验1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响。

    （2）实验1对应的化学方程式为___________________________。

    实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________。

    实验三:已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。

    （1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________

    （2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。

    （3）若用实验证明你的猜想/span>,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。

    A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

    （4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）玻璃中含有B，刻蚀玻璃的化学方程式为___。

    （2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在较多的阴离子是___。

    （3）步骤③所加入的试剂是___，生成沉淀F的离子方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. 合成气的主要成分为CO和H2

    B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

    C. ①→②吸收能量

    D. Ni在该反应中做催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

    A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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