Question

【题目】某实验需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入A；

③继续加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线1～2cm处，改用B小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；⑤将仪器A塞紧，充分摇匀。

（1）请书写操作②③所使用的仪器：A：____________、B：___________(填仪器名称)

（2）在仪器A上需标记的是___________________________________________

（3）操作步骤正确的顺序是____________________(填序号)。

（4）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_____________

（5）现用Na2CO3固体配制以上Na2CO3溶液，则需称量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

a.用托盘天平称量时砝码放在左盘

b.将烧杯中的溶液转移到仪器A时不慎洒到仪器A外

c.定容时俯视刻度线

d.定容时仰视刻度线

e.干净的仪器A未经干燥就用于配制溶液

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 胶头滴管 温度、容量和刻度线 ①②④③⑤ 10% 10.6g abd

【解析】

(1)根据配制溶液时需要的容器回答；

(2)根据容量瓶的构造回答；

(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤排序解答；

(4)利用，计算出ω的值；

(5)根据m=nM=cVM，计算出m的值；

(6)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

(1)配制100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液是在100mL容量瓶中进行，所以应将溶解冷却后的溶液转移到100mL容量瓶中；定容时，加水到离刻度线12cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，防止加水过量；

(2)容量瓶上标有温度，容量，刻度线；

(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；

(4)根据，，密度为1.06g/mL，浓度为1.00mol/L，摩尔质量为106g/mol，=10%；

(5)配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量m=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g；

(6)a．用托盘天平称量时砝码放在左盘，会使溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=可知，溶液浓度偏低，故a符合题意；

b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b符合题意；

c．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c不符合题意；

d．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d符合题意；

e．干净的仪器A(容量瓶)未经干燥就用于配制溶液，由于最后还要定容，对溶液的浓度没有影响，故e不符合题意；

答案选abd。