【题目】某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为－105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。
①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现______________________________(填现象)时，停止加热。
②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。
（2）①仪器c的名称是________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。
（3）装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）装置乙的作用是______________________________________。
【答案】溶液表面形成一层晶膜 减慢冷却结晶的速度 球形干燥管 b Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2
Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑ 吸收SO2和HCl，防止倒吸
【解析】
将Cu(NO3)23H2O晶体和SOC12在加热条件下于A装置中发生反应：Cu(NO3)23H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析和题干信息解答。
(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，蒸发浓缩时，温度不能过高，否则Cu(NO3)23H2O会变质，当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时，停止加热；
②控制温度，加热至溶液表面形成一层晶膜，减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体；
(2)①根据仪器构造可知仪器c球形干燥管；
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，盛装SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等，不需要打开活塞a，液体也可顺利流出，因此只需打开活塞b即可；
(3)根据分析，装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑；
(4)根据反应原理，反应中产生二氧化硫和氯化氢气体，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大气中，则装置乙盛装的是氢氧化钠溶液，作用是吸收SO2和HCl，并防止倒吸。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料。已知：
①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为______。
（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a molH2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1压强时，平衡常数为______（用含a，V的代数式表示）。
（3）甲醇燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入甲醇和氧气。通入氧气的电极为：通入甲醇的电极上发生的电极反应为：______。用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气3.36L，此时燃料电池所消耗的CH3OH的质量为：______。
（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C（H2CO3）______C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。
②步骤3中现象a是____。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知
互为同分异构体，下列说法不正确的是
A. z的二氯代物有三种
B. x、y的一氯代物均只有三种
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。
（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3。
已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq) ΔH＝b kJ·mol－1
则反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。
①写出电解时阳极的电极反应式：________________。
②当Cl－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。
③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。
①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为________________________________。
②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是
。下列说法正确的是（ ）
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D.两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同
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【题目】某新型药物G合成路线如图所示：
已知：Ⅰ.RCHO
（R为烃基）；
Ⅱ.RCOOH
；
Ⅲ. 
+RNH2
请回答下列问题：
（1）A的名称为 ___，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。
（2）下列有关说法正确的是 __（填字母代号）。
A. 反应①的反应类型为取代反应
B. C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚
C. D中所有碳原子可能在同一平面上
D. 一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应
（3）F的结构简式为____。
（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ______。
（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___种。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M是某香料的有效成分，其分子中含3个六元环。M的一种合成路线如图：
已知①A(C8H8)分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氢谱上有6个峰；③H和I互为同系物。请回答下列问题：
（1）A的名称是___，E中所含官能团名称是___。
（2）B→C的反应类型是___。
（3）写出H和I反应生成M的化学方程式：___。
（4）T是H的同分异构体，同时具备下列条件的T有___种（不考虑立体异构），其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为___。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。
（5）乳酸(
)在医药方面广泛用作防腐剂、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，以2－丁烯和乙烯为原料合成乳酸，设计合成路线___（无机试剂任选）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）,下列说法正确的是（ ）
A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
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