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ÏÂÁйØÓÚÉÏÊö·´Ó¦ìʱäµÄÅжÏÕýÈ·µÄ

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D.ÁòÇ⻯ÄÆÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£ºHS-+H2OS2-+H3O+

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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¢ÚH2 (g)+ O2(g£©H2O(l) ¦¤H2=£­285.8 kJ/mol

¢Û C2H4(g£©+3O2(g£©2CO2(g£©+2H2O(l); ¦¤H3= £­1411.0 kJ/mol

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¢Ù ·´Ó¦ C2H6 (g)+O2(g£©C2H4 (g)+H2O(g£©¦¤H =£­149 kJ/molµÄÕý»î»¯ÄܺÍÄæ»î»¯ÄÜÖнϴóµÄÊÇ________¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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¢ÚCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ¡÷H2=-41.2kJ/mol

T1¡æʱ£¬ÔÚ2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë2molCH4ºÍ1molCO2£¬²¢²âµÃ¸ÃÑо¿³É¹ûʵÑéÊý¾ÝÈçÏ£º

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0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)¸ÃÑо¿³É¹ûµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¢ÛCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ¡÷H=__¡£

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A£®ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÃܶȲ»±ä

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C£®COºÍH2µÄÌå»ý·ÖÊýÏàµÈÇÒ±£³Ö²»±ä

D£®2v(CO)Äæ=v(CH4)Õý

(5)ÉÏÊö·´Ó¦¢Û´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÔÚ70sʱÔÙ¼ÓÈë2molCH4ºÍ1molCO2£¬´Ë¿ÌƽºâµÄÒƶ¯·½ÏòΪ__(Ìî¡°²»Òƶ¯¡±¡°ÕýÏò¡±»ò¡°ÄæÏò")£¬ÖØдﵽƽºâºó£¬CO2µÄ×Üת»¯ÂʱÈԭƽºâ__(Ìî¡°´ó¡±¡°Ð¡¡±»ò¡°ÏàµÈ¡±)¡£

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£¨1£©ÓÉCu(NO3)2ÈÜÒºÖƵÃCu(NO3)2¡¤3H2O¾§ÌåµÄʵÑé²½Öè°üÀ¨Õô·¢Å¨Ëõ¡¢ÀäÈ´½á¾§¡¢³éÂ˵Ȳ½Öè¡£

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¢ÚÏòÈý¾±ÉÕÆ¿ÖлºÂýµÎ¼ÓSOCl2ʱ£¬Ðè´ò¿ª»îÈû________(Ìî¡°a¡±»ò¡°b¡±»ò¡°aºÍb¡±)¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ºÏ³É°±·´Ó¦N2(g)+ H2(g) NH3(g) ¡÷H µÄ·´Ó¦»úÀíÈçͼËùʾ,ͼÖС°Îü¡±±íʾ¸÷Æø̬ÎïÖÊÔÚ´ß»¯¼Á±íÃæÎü¸½¡£ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ

A.¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H = -46 kJ¡¤mol- 1

B.¸Ã·´Ó¦»úÀíÖÐ×î´ó»î»¯ÄÜΪ79 kJ¡¤mol- 1

C.Éý¸ßζȣ¬¸Ã·´Ó¦¹ý¶É̬µÄÄÜÁ¿»áÔö´ó

D.¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºóÔö´óѹǿ·´Ó¦ÕýÏò½øÐÐ

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