【题目】（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。
②步骤3中现象a是____。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。
【答案】I ＜ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 出现白色沉淀 
，加入KI后，因为溶解度：
，
与
反应生成AgI黄色沉淀：
，AgSCN的溶解平衡正向移动
【解析】
（1）①醋酸是弱酸，HCl是强酸，浓度相同的醋酸和HCl，HCl的氢离子浓度更大，pH更小；
②醋酸和盐酸分别与NaOH恰好完全反应时生成醋酸钠、氯化钠，醋酸钠显碱性、氯化钠显中性；
③结合电荷守恒和pH=7来分析；
（2）①铁离子和硫氰根离子相遇显红色，是铁离子和硫氰根离子相互检验的特征现象；
②溶解度：AgSCN＞AgI，AgSCN和AgI类型相同，溶解度越大，Ksp越大，Ksp大的沉淀转换为Ksp小的沉淀；
浓度均为
的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；
醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，
，需要醋酸稍过量，即醋酸消耗的氢氧化钠相对于盐酸少点，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以
，故答案为：
；
用
溶液10mL和溶液体积为
的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小
，故答案为：；
铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：
，故答案为：；
span>加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
，加入KI后，因为溶解度：
，沉淀会向着更难溶的方向转化，即
与
反应生成AgI黄色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为：
，加入KI后，因为溶解度：，与反应生成AgI黄色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移动。
浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案
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轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的
A.△H1>0，△H3<0
B.△H2>0，△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学用语中正确的是（ ）
A.Na2S的水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
B.NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32-
C.HSO3-的电离：HSO3-
H++SO32-
D.硫氢化钠溶液呈碱性：HS-+H2OS2-+H3O+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题：
（1）已知：①C2H6 (g）
C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol
②H2 (g)+
O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol
③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol
则表征 C2H6 (g)燃烧热的热化学方程式为_____。
（2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的 C2H6 ，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa，乙 烷的平衡转化率为 40%。
①乙烷分解前容器压强为_____Pa ，1000℃时，反应①的平衡常数 Kp=_____Pa[气体分压(P 分)=气体 总压(Pa)×物质的量分数]。
②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。
（3）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）
C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，
① 反应 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中较大的是________。
② 800℃时，控制原料气的总物质的量一定，当 C2H6 和 O2 的物质的量之比为 2:1 时，乙烯的平衡产率最大，而当
较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为_____。
（4）利用电解法可将 C2H6 转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为_____极，该电极上生成 HCOOH 的电极反 应式为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，常用 Hummers 法制备氧化石墨烯，具体方法为：将石墨粉和无水 NaNO3 混合后置于浓硫酸中并用冰浴冷却，再用 KMnO4 溶液进行氧化处理，最后用 H2O2 处理即可得到氧化石墨烯。请回 答下列问题。
（1）锗（Ge）元素与碳元素同族，基态 Ge 原子的外围电子排布式是_____。与锗同周期且基态原子未成对 电子数与 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符号表示）。
（2）对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：
①还原石墨烯中碳原子的杂化形式是___________________ 。
②二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________。
（3）NaNO3 中 NO3－ 的空间构型为_____，写出两种与 NO3－ 的互为等电子体的分子的分子式_____。
（4）金属钾晶体和金属锰晶体的三维空间堆积方式均为体心立方堆积。
①上述两种晶体原子在二维平面放置方式均为_____（填“密置层”或“非密置层”）。
②金属钾和金属锰的熔点分别为 63℃和 1244℃，金属锰的熔点高于金属钾熔点的原因为___________。
（5）中国科学家首次证明了二维冰的存在，二维冰是由两层六角冰无旋转堆垛而成，两层之间靠氢键连接，每个水分子与面内水分子形成三个氢键，与面外水分子形成一个氢键，二维冰结构的模型示意图的侧视图 如图 1 所示，厚度为 a pm，俯视图如图 2 所示，距离最近的两个水分子间的距离为 b pm，设阿伏加德罗常 数的值为 N，二维冰的密度是________________ g·cm3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。
已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
请回答下列问题：
(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。
(2)30s时CH4的转化率为__，20~40s，v(H2)=__。
(3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5，则T2__T1(填“>”“=”或“<”。)
(4)T1℃时反应③达到平衡的标志为__。
A．容器内气体密度不变
B．体系压强恒定
C．CO和H2的体积分数相等且保持不变
D．2v(CO)逆=v(CH4)正
(5)上述反应③达到平衡后，其他条件不变，在70s时再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移动方向为__(填“不移动”“正向
(6)由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t4、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的条件可能是__。若t4时降低温度，t5时达到平衡，t6时增大了反应物浓度，请补t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。
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【题目】Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。
（2）滤渣B的主要成分是________。
（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。
①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。
②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。
（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。
（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。
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【题目】某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为－105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。
①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现______________________________(填现象)时，停止加热。
②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。
（2）①仪器c的名称是________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。
（3）装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）装置乙的作用是______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨反应
N2(g)+ 
H2(g) 
NH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是
A.该反应的△H = -46 kJ·mol- 1
B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1
C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大
D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行
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