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    【题目】下列化学用语中正确的是（ ）

    A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

    B.NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32-

    C.HSO3-的电离：HSO3-H++SO32-

    D.硫氢化钠溶液呈碱性：HS-+H2OS2-+H3O+

    【答案】C

    【解析】

    A．多元弱酸酸根分步水解，所以Na2S的水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，A错误；

    B．NaHCO3是弱酸酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3Na++HCO3-，B错误；

    C．HSO3-的电离方程式为：HSO3-H++SO32-，C正确；

    D．硫氢化钠是酸式盐，在水溶液中既能电离，也会水解，硫氢化钠溶液呈碱性是因为其水解程度大于电离程度，所以应为：HS-+H2OH2S+OH-，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3 固体的过程中，溶液中Ca2+ 和 CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

    A.a=5.6

    B.常温下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)

    C.b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-)

    D.若使 1molCaC2O4 全部转化为 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，氢气的燃烧热△H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______。

    (2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    ①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母，下同）。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入

    B.一次性迅速倒入

    C.分三次少量倒入

    ②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。

    A.用温度计小心搅拌

    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯

    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，在2 L密闭容器中进行实验，测得有关数据如下表所示：

    物质

    N2(g)

    H2(g)

    NH3(g)

    起始(mol)

    2

    7

    0

    10 s(mol)

    1.6

    平衡时(mol)

    2

    则010 s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______，该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ，从而达到反应气体循环利用的目的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料。已知：

    ①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol

    ②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

    ③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90kJ/mol

    （1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为______。

    （2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a molH2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①压强P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）

    ②在100℃、P1压强时，平衡常数为______（用含a，V的代数式表示）。

    （3）甲醇燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入甲醇和氧气。通入氧气的电极为：通入甲醇的电极上发生的电极反应为：______。用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气3.36L，此时燃料电池所消耗的CH3OH的质量为：______。

    （4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C（H2CO3）______C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.高温能使合成氨的反应速率加快

    B.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

    C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ）

    A.c(OH-)B.c(NH4+)

    C.D.c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。

    ②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。

    （2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀

    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。

    溶液变红色

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

    现象a，溶液红色变浅

    步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

    出现黄色沉淀

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。

    ②步骤3中现象a是____。

    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型药物G合成路线如图所示：

    已知：Ⅰ.RCHO（R为烃基）；

    Ⅱ.RCOOH；

    Ⅲ. +RNH2

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为 ___，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。

    （2）下列有关说法正确的是 __（填字母代号）。

    A. 反应①的反应类型为取代反应

    B. C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

    C. D中所有碳原子可能在同一平面上

    D. 一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应

    （3）F的结构简式为____。

    （4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ______。

    （5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___种。

    ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

    ②能发生银镜反应和水解反应

    （6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线______。

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