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    【题目】下列说法错误的是

    A. 含金属元素的离子可能是阴离子

    B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键

    C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应

    D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落

    【答案】C

    【解析】A. 含金属元素的离子可能是阴离子，如偏铝酸钠中的阴离子，故A正确；B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键，溶液氯化铵，故B正确；C. 化合物中所含化学键断裂时，不一定发生化学反应，如将氯化钠固体粉碎，离子间受到破坏，但属于物理变化，故C错误；D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，因此融化的铝并不滴落，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

    化学反应

    焓变

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    ΔH1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    ΔH2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH3

    K3

    请回答下列问题：

    (1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    (3)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别乙醛和乙醇的试剂是

    A.新制氢氧化铜悬浊液B.酸性高锰酸钾溶液

    C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

    （1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    （2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

    （3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

    （4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

    a．各U形管中产生的气体的体积

    b．各U形管中阳极质量的减少量

    c．各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ ）

    A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化铵D.浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是(　　)

    A.酒精B.食盐水

    C.氯化钾D.铜丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
    A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
    B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

    A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

    （1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

    （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

    （3）化学方程式中x值为_____________。

    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

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