【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( )
A.ZnB.NaOH
C.稀HNO3D.K2SO4溶液
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【题目】下列物质一定属于同系物的是( ) ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6⑦ ⑧
A.④和⑧
B.①、②和③
C.⑤、⑦和⑧
D.⑥和⑧
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池的燃料,具有很好的好展前景.
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(△H)分别为﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为
(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时,保持污水的pH在5.0,通过电解生成Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H2 , 将悬浮物带到水面,利于除去.实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示:
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极.写出该燃料电池的正极电极反应式 下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式:
③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , 电解一段时间后,甲装置中c(Fe3+)=
④已知:H2S的电离平衡常数:K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12;H2CO3的电离平衡常数:K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 . 测得电极上转移电子为0.24mol时,将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列各项正确的是
A.发生反应的离子方程式为:CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B.发生反应的离子方程式为:CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+2c(S2﹣)+c(OH﹣)
E.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(HS﹣)>c(OH﹣)
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【题目】已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18(l)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
C.C8H18(l)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=+5 517.6 kJmol﹣1
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18 H2O(l)△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
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【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O
(1)上述反应中氧化剂是___________(填化学式), 被氧化的元素是_________(填元素符号)。
(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.还原性和酸性 D.酸性
(3)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______________L。
(4)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________。
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【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为 .
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【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)( )
A.124 g P4含有P﹣P键的个数为4NA
B.60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
C.12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D.36 g戊烷中共价键的个数为10NA
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