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    【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ） ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6⑦ ⑧
    A.④和⑧
    B.①、②和③
    C.⑤、⑦和⑧
    D.⑥和⑧

    【答案】A
    【解析】解：A．④和⑧均为烯烃，均只有一个碳碳双键，分子组成相差2个CH2原子团，为同系物，故A选； B．①、②和③的结构不相似，不是同系物，故B不选；
    C．⑤、⑦中含2个碳碳双键，⑧中含1个碳碳双键，不是同系物，故C不选；
    D．⑥为烷烃，⑧为烯烃，不是同系物，故D不选；
    故选A．
    【考点精析】通过灵活运用芳香烃、烃基和同系物，掌握分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）即可以解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ， 其过程如下： I． 向软锰矿浆中通入SO2 ， 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．
    II． 向浸出液中加MnO2 ， 充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．
    III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．
    IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．

    【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Pb2+

    开始沉淀时的pH

    7.6

    2.7

    3.8

    8.3

    8.0

    完全沉淀时的pH

    9.7

    3.7

    4.7

    9.8

    8.8


    （1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4 ， 该反应的化学方程式是 ．
    （2）II 中加入MnO2的主要目的是；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 ．
    （3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是 ．
    （4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①电解MnSO4溶液的离子方程式是
    ②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是 ， 总反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（ ）净水．
    A.碳酸氢钠
    B.碳酸钠
    C.明矾
    D.氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

    【实验分析】

    （1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。

    （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。

    （3）实验Ⅲ，己知: 浓H2SO4 的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A 中产生的气体是__，装置C 的作用是________________。

    （4）实验Ⅲ结束后，经检验A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

    ①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______ (填字母)。

    A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水

    [实验反思]

    （5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。

    ②影响反应产物多样性的因素有_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ）
    A.实验室制乙烯
    B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
    C.实验室中分馏石油
    D.若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的极（填“正”或“负”）．
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJmol﹣1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣52.7kJmol﹣1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 ．
    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

    A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

    (1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。

    (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。

    (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。

    a.某同学观察液面的情况如右图所示

    b．没进行上述的操作步骤D

    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    d．砝码上沾有杂质

    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ）

    A.ZnB.NaOH

    C.稀HNO3D.K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为( )

    A. CO2 B. HCl C. 蔗糖 D. BaCO3

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