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【题目】日常生活中遇到水浑浊,要想得到澄清的水,常用( )净水.
A.碳酸氢钠
B.碳酸钠
C.明矾
D.氯化钠

【答案】C
【解析】解:A.碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性,没有胶体生成,所以不能净水,碳酸氢钠能中和胃酸,能制造治疗胃病的要,故A错误;B.碳酸钠水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性,没有胶体生成,所以不能净水,碳酸钠能除油污,故B错误;
C.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,是常用的净水剂,故C正确;
D.氯化钠是强酸强碱盐,不水解,常用作调味剂,故D错误;
故选C.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜是人类最早使用的金属之一,请结合已有知识回答下列问题:

(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式__________________________

(2)铜能与浓硫酸反应,写出反应的化学方程式_______________________;将生成的气体通入硫化氢水溶液中,其现象为__________________________

(3)铜能与浓硝酸反应,写出反应的离子方程式___________________用干燥大试管集满NO2(标准状况下),倒置于水槽中,假设进入试管内的溶液不扩散到水槽中,则试管中溶质的物质的量浓度是______________________molL-1

(4)工业上火法炼铜过程中发生的主要反应为:2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑,当生成19.2 g Cu时,反应转移电子_________________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色稀溶液X可能含有下表所列离子中的某几种

阳离子

H+Na+Al3+Fe3+NH4+Mg2+

阴离子

OH-CO32-SiO32-AlO2-Cl-

现取适量该溶液,向其中加入某试剂Y产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示

1Y是盐酸所得到的关系图如甲图所示X中一定含有的阴离子是______X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序);ab段发生反应的离子方程式为_________________cd段发生的反应的离子方程式为______________

2YNaOH溶液所得到的关系图如乙用所示X中一定含有的阳离子是_______ab段发生反应的离子________________bc段发生反应的离子为________________cd段发生反应的离子方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸雨是指(
A.酸性的雨
B.pH<5.6的雨
C.pH=5.6的雨
D.pH<7的雨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料,可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得,反应式为:
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸,反应结束后对反应液按下列步骤处理:

重结晶过程:溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
已知:苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度较小.
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)分离苯甲醇与苯甲酸钠时,合适的萃取剂是 , 简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法 . 萃取分液后,所得水层用盐酸酸化的目的是
(2)苯甲酸在A,B,C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如图所示:
重结晶时,合适的溶剂是 , 重结晶过程中,趁热过滤的作用是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为以惰性电极进行电解的装置:
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式: A: , B: , 总反应方程式:
C: , D: , 总反应方程式:
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为
(3)A极发生反应,B极发生反应.(填“氧化”或是“还原”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物丙由如下反应制得:C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙),丙的结构简式不可能是(
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.(CH32CBrCH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质一定属于同系物的是( ) ① ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6
A.④和⑧
B.①、②和③
C.⑤、⑦和⑧
D.⑥和⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O

1上述反应中氧化剂是___________(填化学式)被氧化的元素是_________(填元素符号)

2H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.还原性和酸性 D.酸性

3若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______________L

4请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________

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