【题目】某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。
根据下列步骤完成实验:
①装配好装置,检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.0480g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液
③量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10mL)
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。
完成下列填空:
(1)仪器a的名称_______,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
(2)在记录量气管读数时,应注意将_______,再________,视线与量气管内凹液面相切,水平读数。
(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________,测定结果比理论值偏大,可能的原因是(填字母代号)__________。
a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝
c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体
(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高。请说明理由____________________。
【答案】 锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。 装置冷却至室温 调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平 24.75 L· mol -1 b. c 避免加入硫酸时,液体所占的体积引入的实验误差
【解析】(1)结合仪器结构,可知仪器a为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞;
(2)待装置冷却后,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量气管内凹液面相切,即可读数;
(3)0.0480g镁带的物质的量为=0.002mol,气体的体积为(49.60mL-0.10mL)=49.50mL=0.0495L,此条件下气体摩尔体积为=
=24.75 L· mol -1;
a.镁带中氧化膜未除尽,生成的氢气的体积偏小,摩尔体积偏小,故a错误;b.镁带含有杂质铝,导致生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,故b正确;c.③记录量气管读数时俯视读数,导致读数偏大,生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,故c正确;d.镁带完全反应后有残留的未溶固体,说明镁没有完全反应,生成的氢气体积偏小,摩尔体积偏小,故d错误;答案为bc;
(4)用装置B代替装置A,避免加入硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的实验误差,可提高实验精确度。
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【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一,含氮物质与人类的生活密切相关。
(1)氮原子最外层电子排布式为:_________;氮离子核外有___种运动状态不同的电子;N4分子的空间结构如图:
,它是一种_____分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)氨气是人工固氮的产物,它极易溶于水(),生成NH3 · H2O。请设计实验证明NH3 · H2O是弱碱_______________________________。
(3)向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气,充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 · H2O、、
三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________。
(4)铵盐可用作氮肥,实验室检验铵盐中的时,可取少量铵盐样品于试管中,加入强碱浓溶液,加热,若产生的气体能使________________________________,说明有
。
(5)NaN3可用于制造汽车安全气囊,当汽车遇到撞击时,NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式_______________________,每生成3mol N2时,转移电子_____mol。
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【题目】下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C. Rb>B>Na>Li D. 金刚石>Si>钠
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【题目】现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源。请回答:
(1)用过量的NaOH吸收H2S,请写出该反应的离子方程式:____________。硫化钠又称臭碱,其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中,请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为:_______。己知:25℃时,H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12,计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=____。(结果取整数)
(2)用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图:
已知阳极的反应为xS2--2(x-1)e-=Sx2-,则阴极的电极反应式是_________,当反应转移nmole-时,产生标准状况下的气休体积为__________________。
(3)H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为:
①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS | H2 | H2O | CO | H2S | CO2 |
能量/kJ/mol | 1323 | 436 | 926 | X | 678 | 1606 |
计算表中x=____________。
(4)向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g),2molH2(g)和2molH2O(g),进行(3)中所述两个反应,其他条件不变,随着温度升高,CO的平衡体积分数增大,解释其原因为_____________。平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时,CO的体积分数为5%,则H2O的平衡转化率为______,反应②的平衡常数为______(保留两位有效数字)。
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【题目】过氧化钙是一种安全无毒的物质,可杀菌和供氧,用于鱼苗养殖。带有数量不等的结晶水,通常还含有部分氧化钙.
(1)称取0.542 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2(CaO2xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL.该样品中CaO2的物质的量为_______________.
(2)另取同一样品0.542 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70 g.
①试列式计算样品中CaO的质量_______________.
②试列式计算样品中CaO2xH2O的x值________________.
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【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. a电极的反应为:3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
C. 该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
D. 每生成1molO2有44gCO2被还原
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【题目】溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下:
步骤1:在a中加入20mL苯和少量铁屑,再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中充分反应.将b 中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是_______________。继续滴加液溴至完全加入。装置d的作用是___________________。
步骤2:向a中加入15mL水,然后_____________(填操作名称)除去未反应的铁屑。
步骤3:再依次用10mL水、8mL10%的Na0H溶液、10mL水洗涤,分液得粗溴苯。Na0H溶液洗涤的作用是________________。
步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙.静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是_______。
已知溴、苯、溴苯的有关物理性质如下表:
(1)实验装置中,仪器c的名称为______________,作用是冷凝回流.回流的主要物质有_______________(填化学式)。
(2)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是_______________。
(3)在该实验中,a的容积最适合的是_________(填入正确选项前的字母)。
A.500mL B. 250 mL C.10O mL D.50 mL
(4)若步骤4的粗产品经进一步精制得到5.7mL的溴苯,则该实验中溴苯的产率是___________。
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是
A. 体系压强不变 B. A的浓度不变
C. 单位时间消耗mol A,同时生成2 nmol C D. 容器内气体密度不变
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【题目】ClO2是一种广谱型的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的个数之比为( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3
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