[题目]下列各物质中.按熔点由高到低的顺序排列正确的是A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgOC. Rb>B>Na>Li D. 金刚石>Si>钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>B>Na>Li D. 金刚石>Si>钠

【答案】D

【解析】A.不正确，熔点CH4<SiH4<GeH4<SnH4 ； B. 不正确，这四种离子晶体中MgO是耐火材料，熔点最高；C. 不正确，熔点Li >Na; D. 熔点金刚石>Si>钠是正确的。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A. 摩尔是表示物质微粒数的单位

B. H2SO4的摩尔质量是98g

C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是 ______（填核素符号）

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________

（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ( 填元素符号)

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）

（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是（____________）

A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/ml	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)