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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 摩尔是表示物质微粒数的单位

    B. H2SO4的摩尔质量是98g

    C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

    D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

    【答案】D

    【解析】A. 摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）

    ①金属②碱性氧化物③碱 ④非金属⑤酸性氧化物⑥酸

    A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

    实验步骤如下：

    ①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；

    ②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯（密度为0.866 g·cm－3）；

    ③装好其他药品，并组装好仪器；

    ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；

    ⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；

    ⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．

    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品（填物质名称）

    （2）简述配制混酸的方法：____________________．

    （3）A仪器名称是__________，进水口是__________．

    （4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．

    （5）分离产品方案如下：

    操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．

    （6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ （结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙.

    A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药物的说法不正确的是

    A. OTC表示非处方药

    B. 氢氧化铝是抗酸药的主要成分

    C. 麻黄碱可用于治疗支气管哮喘

    D. 青霉索是重要的抗生索，可以放心大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

    请回答下列问题：

    (1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    ②已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

    (2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。

    (3)S有+4和+6两种价态的氧化物。

    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填字母)。

    A.中心原子的价层电子对数目相等

    B.都是极性分子

    C.中心原子的孤对电子数目相等

    D.都含有极性键

    ②SO3子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。

    (4)元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为____基态原子的电子排布式为_______。

    (5)单质钋是由_____键形成的晶体，其晶胞为简单立方；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_____g·cm-3(只列表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于（ ）

    A. IV A族 B. V A族 C. VI A族 D. VII A族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。

    （1）氮原子最外层电子排布式为：_________；氮离子核外有___种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种_____分子。（填“极性”或“非极性”）

    （2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（），生成NH3 · H2O。请设计实验证明NH3 · H2O是弱碱_______________________________。

    （3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 · H2O、、三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________。

    （4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使________________________________，说明有。

    （5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式_______________________，每生成3mol N2时，转移电子_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

    A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

    C. Rb>B>Na>Li D. 金刚石>Si>钠

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