[题目]氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素.包括氧.硫.硒(Se).碲(Te).钋(Po)五种元素.请回答下列问题:(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为 .②已知:离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+ 5价.它可由反应PtF6+O2= O2[PtF6]制得.PtF6分子结构如图所示.PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3?答: .其原因是 .(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

请回答下列问题：

(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为________________。

②已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。

(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填字母)。

A.中心原子的价层电子对数目相等

B.都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等

D.都含有极性键

②SO3子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。

(4)元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为____基态原子的电子排布式为_______。

(5)单质钋是由_____键形成的晶体，其晶胞为简单立方；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_____g·cm-3(只列表达式)。

【答案】 F>N>O 否 sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4) 15NA 低于 (CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高 AD 平面三角形 NO3- (或CO32-等其他合理答案） Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 金属

【解析】(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O。

②由结构示意图可知，PtF6分子空间构型为正八面体、Pt的配位数是6，所以的杂化轨道类型不是sp3， sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4)。

(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为15NA 。沸点：3-MBT低于 (CH3)2C=CHCH2OH，主要原因是(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高。

(3)①气态SO3和SO2的中心原子的价层电子对数目都等于3，中心原子的杂化类型都是sp2杂化，但是两都形成的σ键数目不等，前者分子中有3个极性键、后者是2个，所以中心原子的孤对电子数目不等，所以说法中正确的是AD。②SO3子的空间构型为平面三角形，与其互为等电子体的阴离子为NO3- (或CO32-等）。

(4)元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为第4周期价电子排布为3d54s1的 Cr（根据洪特规则，3d轨道5个电子是分占5个不同轨道的），基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 。

(5)单质钋是由金属键形成的晶体；因为钋的晶胞是简单立方，所以1个晶胞中含

8=1个Po原子，晶胞的边长为原子半径的2倍为2rpm=2rcm，所以1mol晶胞的质量为Mg、体积为，根据 ,钋晶体的密度的表达式为 g·cm-3。

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