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    【题目】下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）

    A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸

    【答案】D

    【解析】

    试题A、酸性氧化物不一定形成分子晶体，如二氧化硅形成原子晶体，错误，不选A；B、非金属单质不一定是分子晶体，如金刚石为原子晶体，错误，不选B；C、碱性氧化物一般都为金属氧化物，形成离子晶体，错误，不选C；D、含氧酸都是共价化合物，形成分子晶体，正确，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物F 和J的合成路线如下：

    已知：

    1 乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛

    2 CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O

    3

    （1）G中官能团的名称是_________________。

    （2）C的结构简式是_____________________。

    （3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是___________________。

    （4）反应③的反应类型是___________________。

    （5）反应②和⑤的化学方程式分别是：

    反应②_________________;_______________

    反应⑤_________________________________。

    （6）E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线______________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

    请回答下列问题：

    (1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    ②已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

    (2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。

    (3)S有+4和+6两种价态的氧化物。

    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填字母)。

    A.中心原子的价层电子对数目相等

    B.都是极性分子

    C.中心原子的孤对电子数目相等

    D.都含有极性键

    ②SO3子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。

    (4)元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为____基态原子的电子排布式为_______。

    (5)单质钋是由_____键形成的晶体，其晶胞为简单立方；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_____g·cm-3(只列表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是（ ）

    A. 苯 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。

    （1）氮原子最外层电子排布式为：_________；氮离子核外有___种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种_____分子。（填“极性”或“非极性”）

    （2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（），生成NH3 · H2O。请设计实验证明NH3 · H2O是弱碱_______________________________。

    （3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 · H2O、、三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________。

    （4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使________________________________，说明有。

    （5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式_______________________，每生成3mol N2时，转移电子_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是( )

    A．含NA个分子的SO2 B．0.5mol氧气

    C．标准状况下5.6L氢气 D．9g水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是

    A. M电极有CO2和N2生成

    B. H+透过质子交换膜由左向右移动

    C. 微生物促进了反应中电子的转移

    D. N电极反应式为O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是(　　)

    A. 水

    B. 澄清石灰水

    C. 纯碱溶液

    D. 稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

    C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    D. 每生成1molO2有44gCO2被还原

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