[题目]下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是A. 海水提镁的过程为:MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO MgB. 铝热反应实验中.需要用到的试剂有镁条.氯酸钾.铝粉和铁的氧化物C. 电解法制备铝的化学方程式为:2Al2O3 4Al + 3O2↑D. 金属铜的制备一般用热还原法:H2 + CuO Cu + H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是

A. 海水提镁的过程为：MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO Mg

B. 铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物

C. 电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al + 3O2↑

D. 金属铜的制备一般用热还原法：H2 + CuO Cu + H2O

【答案】A

【解析】A. 工业上电解熔融的氯化镁制备金属Mg，A错误；B. 铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物，B正确；C. 铝是活泼的金属，电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al + 3O2↑，C正确；D. 金属铜的制备一般用热还原法：H2 + CuO Cu + H2O，D正确，答案选A。

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【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。求

①10min内用氢气表示的平均反应速率_____________

②10min后达到平衡时CO的浓度_____________

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【题目】下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( )

A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C. K+\、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-

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【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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【题目】盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（）

①金属②碱性氧化物③碱 ④非金属⑤酸性氧化物⑥酸

A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部

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【题目】氨和肼(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。

（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______。

（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知断裂1mol N―H、N―N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热△H=______kJ/mol。

（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

(i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol

①一定温度下，在2L密闭容器中充入10/3mol NH3与3mol O2发生反应(ii)，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol；则反应(ii)的化学平衡常数K=_________；维持温度和体积不变，向反应(ii)中再充入10/3mol NH3与3mol O2，达平衡后，N2(g)的体积分数将__________（填变大、变小、不变）。