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    【题目】下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( )

    A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

    C. K+\、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．Ba2+与SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-在同一溶液中不发生离子，能大量共存，故B正确；C．OH-与HCO3-发生离子反应生成水和碳酸根离子，故C错误；D．含有Fe2+、MnO4-的溶液是有色溶液，且两离子可发生氧化还原反应，故D错误，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

    （1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

    （2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

    （3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

    （4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

    （5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

    关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 。

    若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。

    （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。

    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下不属于化学键的是（ ）

    A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    ① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1

    ② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1

    ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1

    反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。

    II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。

    （1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。

    ① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。

    ②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。

    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大

    C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

    D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变

    （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。

    Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。

    （1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点

    （2）图中ɑ = _________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A. 由图可知：T1＞T2

    B. a、b两点的反应速率：b＞a

    C. 为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

    D. T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A．不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒

    B．食用碱用于面包加工，可以使面包疏松

    C ．铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征

    D．烧碱和冰醋酸均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是

    A. 海水提镁的过程为：MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO Mg

    B. 铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物

    C. 电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al + 3O2↑

    D. 金属铜的制备一般用热还原法：H2 + CuO Cu + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

    A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

    B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

    C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

    D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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