【题目】盐是一类常见物质,下列物质可直接形成盐的是( )
①金属②碱性氧化物③碱 ④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部
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【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D能使石蕊试液变红;E是不溶于水且具有水果香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F是塑料的主要成分之一,常用于制食品包装袋.结合如图关系回答问题:
(1)按要求回答下列问题:
①写出A、E的结构简式:A______、E______;
②写出B、C、D、E中官能团的名称:B______、C、______D______E、______;
③写出反应②的反应方程式:_______________________________________
(2)A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,按要求回答下列问题:
苯可以发生取代反应,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式:________________________
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【题目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:
① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1
② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1
③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1
反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。
II.用CO合成尿素的反应为:2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH <0。
(1)T ℃时,向体积为2 L的恒容密闭容器中,充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。
① 5 min时反应达到平衡状态,CO的转化率为80%,则5 min内NH3的平均反应速率为________,此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。
②对该反应,下列说法正确的是______(填字母)。
A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态
B.反应达到平衡后,其它条件不变,升高温度,尿素的百分含量增大
C.反应达到平衡后,其它条件不变,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变
D.反应达到平衡后,其它条件不变,充入一定量NH3,平衡向正反应方向移动,但K值不变
(2)若保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示:若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数,则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则=______,此时,对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。
Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T ℃时,在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。
(1)向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______(填“能”或“不能”)使溶液由Y点变为X点
(2)图中ɑ = _________ 。
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【题目】下列叙述不正确的是
A.不能让小学生咬铅笔头,否则会引起铅中毒
B.食用碱用于面包加工,可以使面包疏松
C .铝合金用作门窗框架,这是利用了合金硬度大的特征
D.烧碱和冰醋酸均为电解质
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【题目】下列离子方程式方程式中正确的是
A.NaHCO3溶液中HCO3-水解:HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
B.AlCl3溶液中Al3+水解:Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
C.NaHS溶液中HS-水解:HS-+H2O H3O++S2-
D.碳酸溶液中H2CO3的电离:H2CO3 2H++ CO32-
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【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是
A. 海水提镁的过程为:MgCl2(aq) Mg(OH)2
MgO
Mg
B. 铝热反应实验中,需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物
C. 电解法制备铝的化学方程式为:2Al2O3 4Al + 3O2↑
D. 金属铜的制备一般用热还原法:H2 + CuO Cu + H2O
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____,ΔH____(填“>”“<”或“=”)0.
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____.
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是____.
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
(4)1000℃时,某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1,则此时反应是否达到平衡_____(填“是”或“否”),V(正)_____V(逆)(填“>”“<”或“=”)
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【题目】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂,也是高能电池的电极材料。工业上利用硫酸亚铁为原料,通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾,可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______________。
(2)制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________;pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________。
(3)用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外,其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质,请写出用高铁酸钾除去水体中CN﹣的离子方程式______。
(4)已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关,当溶液pH=2时,废水中c(Fe3+)=_________molL﹣1。
(5)如果上述流程中,铁元素总利用率为75%。利用1L 2molL﹣1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾________g。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 摩尔是表示物质微粒数的单位
B. H2SO4的摩尔质量是98g
C. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
D. 一定温度、压强下,气体体积由其分子数目的多少决定
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