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    【题目】盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）

    ①金属②碱性氧化物③碱 ④非金属⑤酸性氧化物⑥酸

    A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部

    【答案】D

    【解析】本题考查了物质之间的转化关系，只要能举出实例即可，如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

    （1）按要求回答下列问题：

    ①写出A、E的结构简式：A______、E______；

    ②写出B、C、D、E中官能团的名称：B______、C、______D______E、______；

    ③写出反应②的反应方程式：_______________________________________

    （2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

    苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    ① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1

    ② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1

    ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1

    反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。

    II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。

    （1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。

    ① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。

    ②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。

    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大

    C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

    D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变

    （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。

    Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。

    （1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点

    （2）图中ɑ = _________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A．不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒

    B．食用碱用于面包加工，可以使面包疏松

    C ．铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征

    D．烧碱和冰醋酸均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式方程式中正确的是

    A．NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O H2CO3+OH-

    B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+

    C．NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O++S2-

    D．碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3 2H++ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是

    A. 海水提镁的过程为：MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO Mg

    B. 铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物

    C. 电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al + 3O2↑

    D. 金属铜的制备一般用热还原法：H2 + CuO Cu + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．

    (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____．

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____．

    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

    D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

    (4)1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时反应是否达到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______________。

    （2）制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________。

    （3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN﹣的离子方程式______。

    （4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=_________molL﹣1。

    （5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1L 2molL﹣1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 摩尔是表示物质微粒数的单位

    B. H2SO4的摩尔质量是98g

    C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

    D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

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