【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
（1）按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：A______、E______；
②写出B、C、D、E中官能团的名称：B______、C、______D______E、______；
③写出反应②的反应方程式：_______________________________________
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：________________________
【答案】 CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 羟基 醛基 羧基 酯基 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 
【解析】A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，则D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的无色液体，属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，且E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18-46=60，D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是聚乙烯，其结构简式为
；
（1）①通过以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2、E的结构简式为CH3COOCH2CH3；
②B的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，C为CH3CHO，含有醛基，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，E的结构简式为CH3COOCH2CH3，含有官能团为酯基；
③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应反应方程式：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（2）苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由苯制备溴苯的化学反应方程式：
。
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【题目】下列与有机物结构、性质及分离的相关叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯酚分子中含有的羟基有弱酸性，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
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【题目】关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是
A. Al发生氧化反应B. Fe2O3被氧化
C. Fe是还原剂D. Al2O3是还原产物
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【题目】下列事实可以用同一原理解释的是（ ）
A.氯气和二氧化硫均可使品红褪色
B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理
D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
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【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. (N2): (H2): (NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的质量分数不再改变
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D. 单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH3
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【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。求
①10min内用氢气表示的平均反应速率_____________
②10min后达到平衡时CO的浓度_____________
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【题目】能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
A. 1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
B. 乙醇能与水以任意比例互溶
C. 乙醇沸点较高
D. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
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【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：
⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。
⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
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【题目】盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）
①金属②碱性氧化物③碱 ④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部
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