【题目】能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
A. 1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
B. 乙醇能与水以任意比例互溶
C. 乙醇沸点较高
D. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
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【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变
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【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）画出C元素的离子结构示意图____________________
（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________
（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）
______________________________
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【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
（1）按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：A______、E______；
②写出B、C、D、E中官能团的名称：B______、C、______D______E、______；
③写出反应②的反应方程式：_______________________________________
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：________________________
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【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
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【题目】（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.
关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）
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【题目】某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。
(1)该有机物的最简式是___________________。
(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________。
(3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________________。
(4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________________。
(5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。
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【题目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1
② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1
③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1
反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。
II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)
CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。
（1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。
① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。
②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变
（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则
=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。
Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。
（1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点
（2）图中ɑ = _________ 。
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____．
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(4)1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时反应是否达到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)
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