【题目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ） 
A.非金属性：Z＜T＜X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q
【答案】B
【解析】解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D．R不存在最高价氧化物的水化物，故D错误；
故选B．
R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．
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【题目】下列关于物质分类的说法正确的是
A. 墨水、豆浆都属于胶体B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 油脂、蛋白质都属于高分子化合物
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【题目】生产环氧乙烷（
）的反应为： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 
2 (g) △H=－106 kJ/mol
其反应机理如下：
①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→
+AgO 快
③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是该反应的催化剂
C. 增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D. 该反应的原子利用率为100%
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【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。
（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。
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【题目】下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相符的是（）
A. CaO、生石灰、氧化物 B. CH4、沼气、有机物
C. Na2CO3、纯碱、碱 D. CH3COOH、醋酸、有机物
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【题目】等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别 | 对应曲线 | c(HCl) / mol·L-1 | 反应温度 / ℃ | 铁的状态 | |
1 | a | 30 | 粉末状 | ||
2 | b | 30 | 粉末状 | ||
3 | c | 2.5 | 块状 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A. 第4组实验的反应速率最慢
B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大
C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L
D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃
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【题目】已知X(g) + 4Y(g) 
2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定条件下将1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是（ ）
A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJ
B. 在10 min时，Y和Z的物质的量之比为2 : 1
C. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变
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