Question

【题目】生产环氧乙烷（）的反应为： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol

其反应机理如下：

①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快

③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 反应的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是该反应的催化剂

C. 增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D. 该反应的原子利用率为100%

Answer 1

【答案】D

【解析】A．反应热为=-106kJmol-1，而不是活化能，故A错误；B．氧化银是中间产物，银单质是催化剂，故B错误；C．根据反应机理，反应速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度对反应速率影响不大，故C错误；D．反应的总反应式为 2CH2=CH2+ O22 ，反应物完全转化为生成物，无副产物产物，则反应的原子利用率为100%，故D正确；答案为D。