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    【题目】下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是

    A. Na B. NaOH C. FeSO4 D. 氯水

    【答案】B

    【解析】A．Na与氧气反应生成氧化钠，反应中钠元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合；B．在空气中NaOH潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，故B符合；C．FeSO4在空气中与氧气反应生成硫酸铁，反应中铁元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光分解生成HCl和O2，发生氧化还原反应，故D不符合；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式： ．
    （2）固体混合物A的组成为、 ．
    （3）操作A的名称为 ．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2 ， 至少需要1.0molL﹣1的Al2（SO4）3溶液L．
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、、过滤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是

    A. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH-＝HCO3-

    C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

    D. 饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：CO32-(aq)＋CaSO4(s)＝CaCO3(s)＋SO32-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产环氧乙烷（）的反应为： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol

    其反应机理如下：

    ①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快

    ③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 反应的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是该反应的催化剂

    C. 增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D. 该反应的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－

    B.Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变

    C.水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响

    D.Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有共价键的离子化合物是

    A．MgCl2 B．CO2 C．KOH D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

    （1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。

    a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

    ①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。

    ②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。

    （2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

    ①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。

    ②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。

    ③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。

    ④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）

    组别

    对应曲线

    c(HCl) / mol·L-1

    反应温度 / ℃

    铁的状态

    1

    a

    30

    粉末状

    2

    b

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

    A. 第4组实验的反应速率最慢

    B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大

    C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

    D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(　　)

    A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

    C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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