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    10．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    回答下列问题：
    （1）该反应中被氧化的元素名称为氧，生成1mol O2时转移电子的数目是4NA．
    （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：过滤．
    （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为1：2．
    （5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是催化剂、氧化剂．

    分析 （1）化合价升高元素被氧化，根据化合价变化确定电子转移情况；
    （2）分离出固液混合物采用过滤的方法；
    （3）盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式，据此书写离子方程式；
    （4）生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比；
    （5）根据二氧化锰是不参与化学反应的特点来回答．

    解答 解：（1）反应中氧元素化合价升高，元素被氧化，生成3mol O2时转移电子12mol，得到生成1mol O2时转移电子的数目是4NA；故答案为：氧；4NA；
    （2）分离出固液混合物采用过滤的方法，从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的方法是过滤，故答案为：过滤；
    （3）盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式，据此书写离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑转移电子12mol生成氧气是3mol，MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol，产生氯气是1mol，若两个反应中转移的电子的物质的量相同，生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比即为1：2；故答案为：1：2；
    （5）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑中二氧化锰是催化剂，MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰是氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂．

    点评 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移的有关知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是防止倒吸．
    【实验步骤】
    （1）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    （2）将试管固定在铁架台上；
    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （4）用酒精灯对试管①加热；
    （5）当观察到试管②中有明显现象停止实验．
    【问题讨论】
    a．步骤（1）中组装好实验装置后，加入样品前还应检查装置气密性；
    b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有无色、不溶于水、密度比水小；
    c．试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2（OH）nCl6-n．本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝．其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分．已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸．制备碱式氯化铝的实验流程如下：
    根据流程图回答下列问题：
    （1）“煅烧”的目的是改变高岭土的结构，使其能溶于酸．
    （2）配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸（密度约为1.15g•cm-3）和230g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒．
    （3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （4）加少量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁离子．
    （5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是水浴．
    （6）若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．
    已知：室温下，①2NO+Na2O=2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，
    5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

    （1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成
    （2）装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3NaOH．（填化学式）
    （5）NaNO2像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有BE．
    A、自来水　　B、碘化钾淀粉试液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
    （6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数69.0%（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量为69g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72-和Cr3+）处理流程如图1．

    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
    请回答：
    （1）用离子方程式表示调节池里发生的反应Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为Fe（OH）3．
    （3）①、操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是B
    A．4mol•L-1盐酸       B．6mol•L-1硫酸     C．石灰乳             D．碳酸钠
    ②、不选择其它的原因是根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，以及实验目的，应加入酸，促使平衡向正反应方向进行，故C、D错误；因为Cr2O72-具有强氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，故选项A错误．
    （4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
    ①滴定时采用图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点操作简单、无视力误差、计量精确．
    ②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
    能表示该反应已达平衡状态的是（　　）
    A．2V正（B）=V逆（D）
    B．混合气体的密度保持不变
    C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2：2：1
    D．混合气体的压强不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（　　）
    A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术
    B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
    C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
    D．为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 （部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的（　　）
    X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
    ①S单质  ②C单质 ③NaOH  ④NH3．
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，并收集纯净干燥的气体．请回答该实验中的问题．

    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；干燥剂是碱石灰（氯化钙）（写名称）．
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    （3）试管中收集气体是H2（写化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．在虚线框内画出收集该气体的装置图．（限选仪器：试管、玻璃导管、水槽）
    （4）反应后得到黑色固体，主要成分是Fe3O4，还含有少量Fe和FeO；限选以下试剂：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
    ?设计实验方案检验所得固体中含有Fe3O4，写出实验步骤和实验现象取少量固体溶解在盐酸中，滴加少量KSCN溶液，若溶液显血红色，说明固体中含有Fe3O4．?证明固体中含有没完全反应的Fe取少量固体，加入足量CuSO4溶液，若有红色固体生成，说明固体中含有Fe，或取少量固体，加入足量稀HCl溶液，若有无色气泡生成，说明固体中含有Fe．

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