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    2．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（　　）
    A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术
    B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
    C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
    D．为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

    分析 加强能源节约和生态环境保护，增强可持续发展的动力，应减少污染物的排放，减少化石能源的使用，开发使用新能源，并积极治理污染，以此解答该题．

    解答 解：A．大力开发废旧电池综合利用技术，可减少重金属污染，故A正确；
    B．禁止直接野外燃烧，可减少雾霾，转化为乙醇用作汽车燃料，可减少化石能源的污染，故B正确；
    C．大量填埋垃圾，可导致污染污染以及水污染，故C错误；
    D．大力发展新能源，可减少化石能源的使用，降低温室效应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查三废处理以及环境污染，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的加聚，树立积极的环保意识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．根据题目要求，回答下列问题：
    Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图1所示．
    （1）装置中干燥管的作用是防止小试管中液体发生倒吸
    （2）小试管中的试剂加入顺序为B
    A．浓硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  浓硫酸  乙酸   C．乙酸  浓硫酸  乙醇
    II．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图2是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （3）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
    （4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
    A．氢氧化钠    B．亚硫酸钠   C．碘化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．NaCN为剧毒无机物．某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
    实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的制备：
    已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水，现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2：1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3•5H2O．
    （1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．
    A．稀盐酸         B．浓盐酸        C．70%的硫酸     D．稀硝酸
    （2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色浑浊．反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
    实验Ⅱ．产品纯度的检测：
    （3）已知：Na2S2O3•5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL．
    ①滴定终点的现象是最后滴入一滴碘水，溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内部褪色；   
    ②该样品纯度是$\frac{4.96×1{0}^{-3}v}{a}×100%$；
    （4）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BD；
    A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗
    B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定终点时仰视读数    
    D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
    实验Ⅲ．有毒废水的处理：
    （5）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
    向装有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    回答下列问题：
    （1）该反应中被氧化的元素名称为氧，生成1mol O2时转移电子的数目是4NA．
    （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：过滤．
    （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为1：2．
    （5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是催化剂、氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的元素是氯元素
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1
    C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子
    D．净化1 L含CN-1.04 mg•L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的名称：丙氯化氢；
    （2）写出下列物质的化学式：FCa（ClO）2；
    （3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色，请你解释其中的原因氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色．
    ②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
    B．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
    C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
    D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
    A  将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B  盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
    C  改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切
    D  将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量盛水的烧杯中；
    E  用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F  将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
    G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的浓硫酸；
    H  继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    则正确操作顺序为GDFEHCBA（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    （1）该条件下反应的平衡常数K的数值为1.6×103，如升高温度，则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变时
    ①若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大（填“增大”或“减小”）；
    ②若升高温度，则平衡C（填字母代号）；
    A．不移动   B．向正反应方向移动  C．向逆反应方向移动
    ③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母代号）
    A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
    C．使用催化剂V2O5                       D．降低反应的温度．

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