Question

17．二氧化氯（ClO₂）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，下列说法正确的是（　　）

• A． 被氧化的元素是氯元素
• B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1
• C． 消耗l mol还原剂，转移5 mol电子
• D． 净化1 L含CN^-1.04 mg•L^-1的废水，理论上需用2×l0^-5mol C1O₂

Answer 1

分析 二氧化氯（ClO₂）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，反应中Cl元素的化合价由+4降低为-1价，被还原，生成还原产物，N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，被氧化，生成氧化产物，则根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，以此解答．

解答 解：A．C、N元素化合价都升高，被氧化，故A错误；
B．根据以上分析，反应的离子方程式为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，C、N元素化合价都升高，则氧化产物有N₂、CO₂，Cl元素的化合价由+4降低为-1价，则还原产物为Cl^-，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故B错误；
C．由反应可知，消耗l mol还原剂即l molCN^-，转移4-2+3=5 mol电子，故C正确；
D．根据以上分析，反应的离子方程式为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，所以净化1 L含CN^-1.04 mg•L^-1的废水，理论上需用$\frac{1.04×10{\;}^{-3}g/L×1L}{26g/mol}$=4.0×10^-5mol C1O₂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中规律性知识为解答的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．