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    【题目】铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是

    A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+

    B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    C. 溶液中的SO42-向锌电极移动

    D. 铜电极质量增加

    【答案】B

    【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。

    详解：A. 金属性Zn＞Cu，则锌是负极，锌电极上的反应为Zn-2e-＝Zn2+，A正确；

    B. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；

    C. 溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；

    D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（ ）
    A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B.第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C.钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子
    D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题：
    （1）非诺洛芬是治疗类风湿性关节炎的药物，其结构简式如图：
    ①非诺洛芬的含氧官能团名称为 ， ②非诺洛芬能发生的有机反应类型有 ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①在加热、加压和催化剂条件下乙烯与水反应： ．
    ②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0，△S>0

    B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大

    C. 电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023

    D. 在NaCl和KI均为0.1 mo1·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，则先产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:

    （1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；

    （2）装置A 中烧瓶内的固体可选用_____；装置B 中试剂可选用_____；

    a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸

    （3）E 装置选用试剂的名称_____；

    （4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

    ①请写出反应的化学方程式______________；

    ②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

    ③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；(用含a、b 的代数式表示，结果注明单位)

    （5）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
    B、12C60和石墨
    C、 和
    D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
    （1）互为同位素的是；
    （2）互为同系物的是；
    （3）互为同素异形体的是；
    （4）互为同分异构体的是；
    （5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述正确的是

    A.Fe(OH)3胶体是纯净物

    B.胶体是比溶液还稳定的分散系

    C.胶体粒子直径在 1~100 nm之间

    D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富，不仅是铁的重要来源，其中伴生的钛、钒、铝等多种成分还具有很高的利用价值。其尾矿是工业提取钛的重要来源

    I.钒钛磁铁矿的尾矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经选矿后得到钛精矿过一系列反应制得TiO2:

    (1)氢氧化钠净化尾矿的目的是_________________________________。

    (2)写出钛精矿中FeTiO3与80%硫酸溶液反应的化学方程式:___________________。

    II.以TiO2为原料制备金属钛，流程如下:TiO2→TiCl4→Ti

    (3)已知反应:TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2直接反应(即氯化反应)来制取TiCl4试解释原因:___________________________________。

    (4)当往氯化反应体系中加入碳后，使得该反应在高温条件下能顺利制得TiCl4，从化学平衡的角度解释其原因___________________________________________。

    (5)己知碳的燃烧热394kJ/mol，请写出TiO2与Cl2、C反应制取TiCl4的热化学方程式_____________。

    III.以TiO2为原料可以制备Li4Ti5O12(一种锂离子电池的电极材料)，过程如下:

    (6)不同温度下，TiO2·xH2O与双氧水、氨水反应达到平衡所得实验结果如下表所示:

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O的转化率

    80%

    90%

    97%

    93%

    82%

    该过程的理想温度为_______________，分析表中数据，解释TiO2·xH2O的转化率随温度变化的原因:_______________________________________，该反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)

    B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)

    C. b中v(正)大于a中v(逆)

    D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a

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