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    【题目】下列关于胶体的叙述正确的是

    A.Fe(OH)3胶体是纯净物

    B.胶体是比溶液还稳定的分散系

    C.胶体粒子直径在 1~100 nm之间

    D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体

    【答案】C

    【解析】

    A．Fe(OH)3胶体属于分散系，分散系属于混合物，A错误；

    B．胶体具有介稳性，稳定性比溶液差，B错误；

    C．胶体粒子直径在 1~100 nm之间，C正确；

    D．制取Fe(OH)3胶体时，不能长时间加热，容易发生聚沉，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

    A. 原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

    B. Q、W的单核离子的核外电子数相等

    C. 五种元素均能形成氢化物

    D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法中正确的是

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1

    B. 该反应正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是

    A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+

    B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    C. 溶液中的SO42-向锌电极移动

    D. 铜电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O B. C、H

    C. H、O D. C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

    ③能与B反应生成相对分子质量为88的酯

    请结合信息回答下列问题：

    （1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。

    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。

    ①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链

    （3）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团是-OH

    （4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________________。

    （5）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______ (填序号)。

    ①CuSO4·5H2O ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

    阴离子

    CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

    阳离子

    Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．

    （1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ， ab段发生反应的离子是 ， bc段发生反应的离子方程式为 ．
    （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ， 其物质的量之比为 ， ab段反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
    已知：

    溶液中被沉淀的离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH

    ≥3.7

    ≥6.4

    ≥4.4

    请回答：
    （1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．
    A.NaClO
    B.H2O2
    C.KMnO4
    D.FeCl3
    （2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
    （3）操作①的名称是 ．
    （4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 ．
    A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
    D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    （5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．
    （6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

    A. Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂

    B. X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐

    C. X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低

    D. 单质的氧化性：Y＜Z

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