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    【题目】

    A. C、H、O B. C、H

    C. H、O D. C、H、O、N

    【答案】C

    【解析】试题分析：1、各类化合物及含量：

    化合物

    质量分数/%

    水

    占85～90

    蛋白质

    占7～10

    脂质

    占1～2

    无机盐

    占1～1.5

    糖类和核酸

    占1～1.5

    2、化合物的元素组成：

    （1）蛋白质是由C、H、O、N元素构成，有些含有P、S；

    （2）水的元素组成为H、O．

    解：细胞成分中含量最多的两种化合物为水和蛋白质，所共有的元素是H、O．

    故选：C．

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    【题目】

    A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

    C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca、S、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有2 mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是_________，反应的离子方程式_________；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:

    （1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；

    （2）装置A 中烧瓶内的固体可选用_____；装置B 中试剂可选用_____；

    a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸

    （3）E 装置选用试剂的名称_____；

    （4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

    ①请写出反应的化学方程式______________；

    ②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

    ③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；(用含a、b 的代数式表示，结果注明单位)

    （5）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像的说法正确的是

    A. 图甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系

    B. 图乙可表示：向含等物质的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系

    C. 根据图丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

    D. 图丁可表示：将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述正确的是

    A.Fe(OH)3胶体是纯净物

    B.胶体是比溶液还稳定的分散系

    C.胶体粒子直径在 1~100 nm之间

    D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A.将溶液稀释到原体积的10倍
    B.加入适量的醋酸钠固体
    C.加入等体积0.2molL﹣1盐酸
    D.提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修3:物质结构与性质】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。

    (1)Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

    (2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。

    (3)Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，晶体中σ键和π键的数目之比为______。

    (4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点:N2H4>C2H6的主要原因为____________。

    (5)FeO晶体的晶胞如图所示，己知:FeO晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是

    A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

    B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

    D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

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