练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在盛有2 mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是_________，反应的离子方程式_________；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是______

    【答案】不显红色 2Fe3++ Fe=3Fe2+ 溶液显红色

    【解析】

    氯化铁溶液加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++ Fe=3Fe2+，亚铁离子不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象，不显红色；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，观察到溶液变为红色。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）
    A.石油裂化主要得到乙烯
    B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
    C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成月季和孔雀的主要元素有（ ）

    A. C、H、O、N、P、Fe

    B. C、H、O、S、N、P

    C. H、O、K、S、P、Mg

    D. N、P、K、Ca

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）

    A.不能用水浴加热
    B.长玻璃管起冷凝回流作用
    C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
    D.加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

    己知：①化合物A、E、F互为同分异构体。

    ②（易被氧化）

    ③

    （1）X中的官能团名称为：___________和___________。

    （2）A→B的反应类型为：___________。

    （3）B+C→D的化学方程式是：________________________________。

    （4）G的结构简式为：___________。

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ________________。

    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；

    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

    （6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示见本题题干）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法中正确的是

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1

    B. 该反应正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

    ①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。

    ②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。

    （2）按要求写出下列反应的离子方程式：

    ①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。

    ②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+____________________________________。

    ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

    Ⅱ.已知还原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收3.36L(标况下)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。请回答：

    ①试写出此反应过程中第二步反应的离子方程式__________。

    ②求原混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

    ③当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积是________升，此时溶液中溶质的物质的量浓度约为（不考虑溴和碘单质的溶解）________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O B. C、H

    C. H、O D. C、H、O、N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A.原子半径：Na＞Si＞OB.热稳定性：HF＞H2O＞NH3

    C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失电子能力：Al＞Mg＞Na

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案