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根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是    (    )

A.E2与B3的核外电子数不可能相等
B.离子半径大小A<E2
C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C
D.氢化物的稳定性H2D>H2E

B

解析试题分析: 由表中数据可知A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧。A. E2与B3的核外电子数都是10,相等,错误。 B.离子半径大小A<E2,正确。 C.钠比铝活泼,故最高价氧化物对应水化物的碱性C<A,错误。 D.元素的非金属性越强其对应氢化物的稳定性越稳定,应该是H2E>H2D,错误。
考点:本题考查原子的结构与性质的关系。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(  )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C > B
B.C单质是氧化性最强的非金属单质
C.A的氢化物中具有一定的还原性
D.B在第三周期ⅦA族

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):
请回答下列问题:
(1)C,N,O的第一电离能由大到小的顺序为            
(2)写出基态Cu+的核外电子排布式         
(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位数为         
(4)写出与CO互为等电子体的离子         。(任写一个)
(5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为         ;1 mol尿素分子中,σ键的数目为           

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

简单原子的原子结构可用下图形象地表示:

其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是    
a.①②③互为同位素
b.①②③由同种元素构成
c.①②③是三种化学性质不同的粒子
d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量
f.①②③是三种不同的原子

A.a、b、f B.b、c、d C.a、d、e D.a、e、f

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料,关于的叙述正确的是

A.3He和4He是同种原子
B.3He和4He互为同位素
C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应
D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

He可以作为核聚变材料,科学家已经探明月球上有大量的3He存在,以下关于3He的说法正确的是(  )
①比4He少一个电子  
②比4He少一个质子
③与4He互为同素异形体
3He的质量数为3,所以He元素的相对原子质量为3
⑤体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数
⑥是4He的同位素

A.①③ B.③⑤ C.④⑥ D.⑤⑥ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(  )

A.若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断元素的非金属性:Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,则碱性:CsOH>Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素X的原子的核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是(  )。

A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能与某些金属元素形成化合物
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X可能形成化学式为KXO3的盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则   (  )。

A.气态氢化物的稳定性:乙<丁
B.原子半径:甲<乙
C.丙的两种氧化物都是离子化合物
D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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